高二化學分子結構與性質復習-文庫吧資料
2024-11-19 05:48本頁面
【正文】 1個 π鍵，形成的是 SP2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是 SP3雜化。 平面三角形 1200 正四面體 M M M 直線 1800 價電子對空 間 構 型 4 3 2 n 直線型 平面三角型 四面體 BeCl2, HgCl2 BF3， BCl3 (CH4,CCl4,NH4+ ) 中心原子價電子 都用于形成共價鍵 ,不含孤對電子 三角錐 V型 H2O， H2S (NH3。 鍵角決定分子的立體結構和分子的極性 . 三、等電子原理 、價電子總數(shù)相同的分子具有相似化學鍵特征，許多性質是相似的。 形成共價鍵的兩個原子之間的核間的平衡距離。第二章 分子結構與性質 主要知識點復習 SS重疊 SP重疊 PP重疊 “ 頭碰頭 ” 一、共價鍵 原子之間通過 共用電子對 所形成的相互作用，叫做 共價鍵。 “ 肩并肩 ” 二、鍵參數(shù) 氣態(tài)基態(tài)原
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