高二化學(xué)分子的空間結(jié)構(gòu)-文庫(kù)吧資料
2024-11-18 00:05本頁(yè)面
【正文】 muir提出等電子原理： 原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。 如 CO、 N C2 C2H2 （ 10 個(gè)價(jià)電子、 2個(gè)原子），直線型； CO N2O、 C3H4 （ 16 個(gè)價(jià)電子、 3個(gè)原子）， 直線型； O SO NO2 （ 18個(gè)價(jià)電子、 3個(gè)原子），角形； NO CO3 BO3 SO3（ 24個(gè)價(jià)電子、 4個(gè)原子）三角形 固體等電子體：金剛石、 AlP、 Si、 AgI（ 8個(gè)價(jià)電子、 2個(gè)原子） 4。 3。 價(jià)電子對(duì)數(shù)目 n從左至右依次為 5， 6，分子構(gòu)型為直線形、三角形、正四面體、三角雙錐、正八面體。 H2O n=（ 6 + 2） /2=4 價(jià)電子對(duì)按四面體分布，兩對(duì)孤對(duì)電子的斥力使兩 OH鍵夾角變?yōu)?。以此，可以確定分子構(gòu)型。價(jià)層電子子對(duì)互斥理論（ VSEPR） 分子中的價(jià)電子對(duì)（成鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子）由于相互排斥，盡可能趨于彼此遠(yuǎn)離，形成單鍵的價(jià)電子對(duì)，在空間盡可能取對(duì)稱結(jié)構(gòu)，使電子對(duì)斥力最小。運(yùn)用雜化軌道概念 如甲烷、乙烯、二氧化碳分子的空間構(gòu)型 CO2 C原子以 SP雜化軌道與兩個(gè) O原子的 一個(gè) P電子形成 σ鍵， C原子的兩個(gè) P電子分 別和兩個(gè) O原子的另一個(gè) P電子和孤對(duì)電子形成兩個(gè)三電子鍵。 4. 為什么有對(duì)映異構(gòu)？手性碳原子的存在形成具有對(duì)映異構(gòu)體的手性分子。 NH4+ 有機(jī)分子 CH4 CH2=CH2
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