高二化學(xué)分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)-文庫吧資料
2024-11-17 08:30本頁面
【正文】 子間氫鍵，因此對羥基苯甲醛的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別比鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高。 2．氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)對物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響 ① 某些氫化物分子存在氫鍵，如 H2O、 NHHF等，會比同族氫化物沸點(diǎn)反常，如H2OH2TeH2SeH2S。L－ 1)大，就是因?yàn)?O2與水分子之間的作用力比 N2與水分子之間的作用力大所導(dǎo)致的。 (2)對物質(zhì)溶解性的影響 如：在 273 K、 101 kPa時 ， 氧氣在水中的溶解度 ( cm3 分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響 1． 范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)對物質(zhì)熔 、 沸點(diǎn)的影響 一般說來 ， 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) ， 相對分子質(zhì)量越大 ， 分子間作用力越大 ， 物質(zhì)的熔 、 沸點(diǎn)通常越高 。二甘醇分子之間能形成O— H? O氫鍵，也存在范德華力。 下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是 ( ) A． 符合通式 CnH2nO3 B． 分子間能形成氫鍵 C． 分子間不存在范德華力 D．能溶于水，不溶于乙醇 解析： 選 B。 變式訓(xùn)練 1 (2020年山東東營高二質(zhì)檢 )二甘醇可用做溶劑 、 紡織助劑等 ， 一旦進(jìn)入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭 ， 危及生命 。 【 答案 】 D 【 誤區(qū)警示 】 (1)分子間作用力不等價于范德華力 ， 對某些分子來說分子間作用力包括范德華力和氫鍵 ?；瘜W(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 (2)氫鍵與范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。 課堂互動講練 范德華力、氫鍵及共價鍵比較 范德華力 氫鍵 共價鍵 概念 物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力，又稱分子間作用力 由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力 原子間通過共用電子對所形成的相互作用 范德華力 氫鍵 共價鍵 分類 分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵 極性共價鍵、非極性共價鍵 特征 無方向性、 無飽和性 有方向性、有飽和性 有方向性、有飽和性 強(qiáng)度比較 共價鍵 氫鍵 范德華力 范德華力 氫鍵 共價鍵 影響強(qiáng)度的因素 ① 隨著分子極性增大而增大 ② 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大 對于 A－H? B， A、B的電負(fù)性越大， B原子的半徑越小，鍵能越大 成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定 范德華力 氫鍵 共價鍵 對物質(zhì)性質(zhì)的影響 ① 影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì) ② 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。 C項(xiàng)正確，因?yàn)闅滏I造就了常溫常壓下的水是液態(tài)，而液態(tài)的水是生物體營養(yǎng)傳遞的基礎(chǔ)。它們的沸點(diǎn)順序可由存在狀態(tài)看出，常溫下只有水是液體，應(yīng)該水的沸點(diǎn)最高。 3． 關(guān)于氫鍵的下列說法正確的是 ( ) A．
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