高二化學(xué)分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)-閱讀頁
2024-11-29 08:30本頁面
【正文】 沸點： I2Br2Cl2F2 ，RnXeKrArNeHe。L － 1)比氮氣在水中的溶解度 ( cm3 (3)相似相溶原理 極性分子易溶于極性溶劑中 (如 HCl易溶于水中 )，非極性分子易溶于非極性溶劑中 (如 I2易溶于 CCl4中，白磷易溶于 CS2中 )。 ② 當氫鍵存在于分子內(nèi)時，它對物質(zhì)性質(zhì)的影響與分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)產(chǎn)生的影響是不同的。 (2)對物質(zhì)密度的影響 氫鍵的存在，會使物質(zhì)的密度出現(xiàn)反常，如液態(tài)水變?yōu)楸?，密度會變小。?NH3極易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能與水混溶，就是因為它們與水形成了分子間氫鍵的原因。 特別提醒： 判斷物質(zhì)的性質(zhì)受何種作用力影響，首先要弄清該性質(zhì)是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)，然后找出其影響因素。如鍵能越大，鍵長越短，鍵能越強，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定；相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔、沸點越高。 曲線中第 2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第 3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點 ， 其原因是________________________________________。由于同一主族中第 5周期元素的氣態(tài)氫化物間不存在氫鍵，且結(jié)構(gòu)相似，所以它們沸點與范德華力有關(guān)，而范德華力與相對分子質(zhì)量有關(guān)，故隨著相對分子質(zhì)量的增大，沸點隨之升高。 【 答案 】 A D 結(jié)構(gòu)相似 ， 相對分子質(zhì)量增大 ， 范德華力增大 ， 沸點升高 分子間存在氫鍵 【 規(guī)律方法 】 影響物質(zhì)性質(zhì)因素的判斷 在分子內(nèi)部和分子間存在著不同的作用力 ， 這些作用力對分子的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都有不同程度的影響 。 (1)共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，它存在于分子內(nèi)部，影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如穩(wěn)定性、活潑性等。分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點、沸點、硬度等。氫鍵的存在對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等物理性質(zhì)有很大影響，如 H2O的沸點比 H2S的高許多，NH3極易溶于水等。 變式訓(xùn)練 2 若不斷地升高溫度 ， 實現(xiàn) “ 雪花→ 水 → 水蒸氣 → 氧氣和氫氣 ” 的變化 。固態(tài)的水與液態(tài)的水分子間的作用力種類相同，均為氫鍵和范德華力，區(qū)別在于氫鍵的數(shù)目，故由固態(tài)水 → 液態(tài)水破壞氫鍵，同樣，由液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，破壞的也是氫鍵，而由 H2O(氣 )→ H2(氣 )＋ O2(氣 )時破壞了化學(xué)鍵，故選 B。 在冰中每個水分子被 4個水分子包圍形成變形的正四面體 ，通過氫鍵相互連接成龐大的冰晶體 ， 其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示： (1)1 mol冰中有 ________mol“ 氫鍵 ” 。 在冰晶體中除氫鍵外 ， 還存在范德華力 (11 kJ 已知冰的升華熱是 51 kJmol－ 1。 ( 2 ) 氫鍵的能量為打開 H ? Y 作用力需要的能量。m o l－ 1－ 1 1 k J m o l－ 1。 【 答案 】 (1)2 (2)20 (3)xzy 水分子間存在氫鍵，故沸點最高，硒化氫比硫化氫相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，故硒化氫沸點高
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