化學(xué)鍵與分子間作用力-文庫吧資料
2025-01-19 10:46本頁面
【正文】 。 N2H6 2+ +2OH－ ＝ N2H4+2H2O 直線型 及時鞏固 事半功倍 ⑶據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾 ⑴寫出 N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式。 D 及時鞏固 事半功倍 氮可以形成多種離子，如 N3－ ， NH2－ ， N3－ ， NH4+， N2H5+， N2H62+等，已知 N2H5+與 N2H6 2+是 由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于 NH4+，因此 有類似于 NH4+的性質(zhì)。 C. 配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰 離子。 及時鞏固 事半功倍 下列各種說法中錯誤的是（ ） A. 形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤 對電子。mol1 “親密無間” 結(jié)合價層電子對互斥理論，記住一些常 見分子內(nèi)共價鍵的鍵角（ CO H2O、 NH CH4等等 ） 〈 六 〉 配位鍵 形成配位鍵的基本條件： 一方最外層有孤對電子，另一方價電子層有空軌道 配位鍵的本質(zhì)： 單方面提供電子對的“共價鍵” 應(yīng)用舉例： （ 1）配制銀氨溶液； （ 2）檢驗 Fe3+離子； （ 3）血紅蛋白的工作原理等。 ②用于研究原子晶體的某些性質(zhì)。 （ 1）只含非極性鍵的非極性分子； （ 2）只含極性鍵的非極性分子。 非極性鍵極性鍵 參與成鍵的兩原子電負(fù)性 不同 ，共 用電子對 “偏向一邊” 。 思考：如果發(fā)現(xiàn)了 H3分子，你會有什么看法？ A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為 H3分子違背了 共價鍵理論 B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因為氫 元素有三種同位素必然有三種同素異形體 C．丙認(rèn)為 H3分子實質(zhì)上是 H2分子與 H+以特殊共價鍵 結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成 H3+ D．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵 理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展 為什么不會有 H3Cl分子。 乙烷、乙烯和乙炔分子結(jié)構(gòu)比較 在由兩個原子形成的多個共價鍵中， 只能有一個 鍵，而 鍵可以是一個或多個。 由于 ?鍵重疊程度要比 ?鍵 小 ,所以 ?鍵的 強度 要比?鍵大。 X s— s X px— s X px— px
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