高二化學(xué)分子的空間結(jié)構(gòu)(更新版)
【正文】 相同原子數(shù)（ H除外）的分子或離子可能具有相似的結(jié)構(gòu)特征。 價電子對數(shù)目 n從左至右依次為 5， 6，分子構(gòu)型為直線形、三角形、正四面體、三角雙錐、正八面體。運(yùn)用雜化軌道概念 如甲烷、乙烯、二氧化碳分子的空間構(gòu)型 CO2 C原子以 SP雜化軌道與兩個 O原子的 一個 P電子形成 σ鍵， C原子的兩個 P電子分 別和兩個 O原子的另一個 P電子和孤對電子形成兩個三電子鍵。 中心內(nèi)容：分子結(jié)構(gòu)怎樣影響物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系 編寫思路 結(jié)構(gòu)模擬 理解分子構(gòu)型 認(rèn)識雜化軌道 說明物質(zhì)性質(zhì) 極性、旋光性、溶解性 揭示分子構(gòu)型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系 圖 48 NH H2O分子結(jié)構(gòu)示意圖 雜化軌道 在成鍵時，能量相近的原子軌道形成雜化軌道。 價電子對數(shù)目 n= 4，電子對幾何分布呈直線、三角形、正四面體。用等電子原理判斷：具有相同原子數(shù)（或重原子數(shù)）的分子或離子，如果有相同的電子數(shù)（或價電子數(shù)），則具有相同的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 如， CO與 N2(2原子 10電子 ,鍵型物性相似 )， Si與 Ge、 AlP、 GaAs(2原子 8電子 ,半導(dǎo)體 ), SiCl4與 SiO4 SO42 (5原子 32電子 ,正四面體構(gòu)型 )。 （為什么 NH H2O中 H原子不認(rèn)為是對稱分布在中心原子周圍？） 初步了解對映異夠構(gòu)體及其形成原因與學(xué)習(xí)的意義 從物體與鏡像、海螺殼旋向、攀緣纏繞植物的莖蔓旋向引入手性，認(rèn)識手性現(xiàn)象的普遍性； 理解鏡像、疊合與重合的
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