20xx屆高考化學二輪復習化學計算作業(yè)-資料下載頁
2025-04-05 05:05本頁面
【正文】 式為 。④用必要的文字和離子方程式說明D裝置的作用： 。(2)測定產品的有效氯含量(指每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力)稱取產品a g加入碘量瓶(內裝過量KI溶液)中；加入稍過量10%的KOH溶液，再加入適量稀鹽酸，蓋上瓶蓋，振搖混勻；加蒸餾水數滴于碘量瓶蓋緣，在暗處放置5 min。打開蓋，讓蓋緣蒸餾水流入瓶內，用c molL－1 Na2S2O3標準溶液滴定游離碘，%淀粉指示劑，繼續(xù)滴定到終點(2S2O＋I2===S4O＋2I－)，消耗Na2S2O3溶液V mL。回答下列問題：①加蒸餾水數滴于碘量瓶蓋緣的作用是 。②滴定終點的現象是 。③寫出產品與KI堿性溶液反應的離子方程式： ；產品中有效氯含量為 (列出計算表達式)。[解析] (1)①A裝置利用濃鹽酸與高錳酸鉀反應制備氯氣，離子方程式是2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。②B裝置的作用是除去Cl2中含有的HCl，故盛裝的試劑為飽和NaCl溶液。③C裝置是制備Mg2ClO(OH)3H2O的裝置，題干信息“Mg2ClO(OH)3H2O為白色固體，難溶于水”，故離子反應的方程式是2Mg2＋＋Cl2＋5OH－===Mg2ClO(OH)3H2O↓＋Cl－。④因為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，所以D裝置中盛放的NaOH溶液能夠吸收氯氣，防止污染環(huán)境。(2)①為了防止碘揮發(fā)，加蒸餾水數滴于碘量瓶蓋緣，形成液封。②用Na2S2O3標準溶液滴定游離碘，發(fā)生的反應為2S2O＋I2===S4O＋2I－，淀粉為指示劑，滴定終點的現象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復原色。③產品與KI堿性溶液的反應是Mg2ClO(OH)3H2O＋2I－===Cl－＋2Mg(OH)2＋OH－＋I2，由I2守恒可得關系式：Mg2ClO(OH)3H2O～I2～2S2O。n[Mg2ClO(OH)3H2O]＝n(S2O)＝cV10－3 mol，又Mg2ClO(OH)3H2O→Cl－過程中得到2e－，Cl2→2Cl－過程中得到2e－，故1 mol Mg2ClO(OH)3H2O的氧化能力相當于1 mol Cl2，故產品中有效氯含量為。[答案] (1)①2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O?、赾 ③2Mg2＋＋Cl2＋5OH－===Mg2ClO(OH)3H2O↓＋Cl－?、芤驗镃l2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，所以D裝置中盛放的NaOH溶液能夠吸收氯氣，防止污染環(huán)境 (2)①形成液封，防止碘揮發(fā)?、谌芤河伤{色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復原色 ③Mg2ClO(OH)3H2O＋2I－===Cl－＋2Mg(OH)2＋OH－＋I2 10/10
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