20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)電解池-金屬的腐蝕與防護(hù)作業(yè)-資料下載頁
2025-04-05 06:03本頁面
【正文】 ＋和OH－，作為H＋和OH－的離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH溶液和鹽酸，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法正確的是( )A．將陰極室雙極膜左側(cè)的溶液排出，也可獲得淡水B．M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜C．若去掉雙極膜，陽極室會有Cl2生成D．電路中每轉(zhuǎn)移1 mol電子， mol氣體C [陰極室發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，H＋放電，破壞了水的電離，使溶液的酸堿性發(fā)生改變，且陰極室的溶液中必須加入強(qiáng)電解質(zhì)以增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，將陰極室雙極膜左側(cè)的溶液排出，不能獲得淡水，A錯誤；鹽室中的Na＋向陰極移動，離子交換膜M為陽離子交換膜，使Na＋進(jìn)入陰極室雙極膜的右側(cè)，獲得NaOH溶液。Cl－向陽極移動，離子交換膜N為陰離子交換膜，使Cl－進(jìn)入陽極室雙極膜的左側(cè)，得到鹽酸，B錯誤；若去掉雙極膜，鹽室中的Cl－進(jìn)入陽極室，在陽極放電生成Cl2，C正確；陰、陽極的電極反應(yīng)分別為2H＋＋2e－===H2↑、4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，電路中每轉(zhuǎn)移1 mol電子， mol H2， mol O2， mol氣體，D錯誤。]12．(1)在工業(yè)上應(yīng)用電解技術(shù)可使(NH4)2SO3吸收液再生而不被氧化，同時得到高濃度SO2，其工作原理如圖所示。氣體 (填“a”“b”或“c”)為SO2，離子交換膜為 離子交換膜(填“陽”或“陰”)，陽極的電極反應(yīng)式為 。(2)間接電化學(xué)法可除NO。其原理如圖所示，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性) 。[解析] (1)根據(jù)題目信息知，電極M區(qū)NH4HSO3―→(NH4)2SO3，故電極M為陰極，發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑，同時Ⅱ中的NH通過陽離子交換膜進(jìn)入Ⅰ中生成(NH4)2SO3，電極N為陽極，發(fā)生反應(yīng)：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，產(chǎn)生的H＋通過陽離子交換膜進(jìn)入Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)：H＋＋HSO===SO2↑＋H2O，故氣體b為SO2。(2)根據(jù)題圖可知，陰極上亞硫酸氫根離子得電子，生成S2O，根據(jù)原子守恒，氫離子參與反應(yīng)生成水，則電極反應(yīng)式為2HSO＋2e－＋2H＋===S2O＋2H2O。[答案] (1)b 陽 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋(2)2HSO＋2e－＋2H＋===S2O＋2H2O[教師用書備選](2018全國卷Ⅰ，節(jié)選)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為 。電解后， 室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。[解析] 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，陽極室H＋向a室遷移，a室中的Na2SO3轉(zhuǎn)化成NaHSO3。[答案] 2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ a10/10
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