20xx屆高考化學二輪復習綜合測試題-資料下載頁
2025-04-05 05:48本頁面
【正文】 )的反應熱相同。③設該條件下反應達到平衡時，有x mol N2發(fā)生反應，根據(jù)三段式法得 N2(g)＋3H2(g)2NH3起始(mol) 1 3 0變化(mol) x 3x 2x平衡(mol) 1－x 3－3x 2x由達到平衡時， mol，可得(1－x)＋(3－3x)＋2x＝，解得x＝。則平衡時c(N2)＝ molL－1，c(H2)＝ molL－1，c(NH3)＝ molL－1，平衡常數(shù)K＝＝。H2的平衡轉化率為3247。3100%＝60%。(2)根據(jù)蓋斯定律，由(反應Ⅰ—反應Ⅲ)247。3，得N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2＝ kJmol－1。反應Ⅲ中生成物氣體的物質的量大于反應物的，所以反應Ⅲ是熵增反應，ΔS0。(3)①由題圖2可知，當溫度相同時，p1壓強下NH3的轉化率大于p2壓強下的，因反應Ⅲ為氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，所以p1p2。②N2的濃度不再改變，說明反應已達到平衡狀態(tài)，a項不符合題意；斷裂6 mol N—H鍵的同時，必有6 mol H—O鍵形成，但反應不一定達到平衡狀態(tài)，b項符合題意；該反應在反應前后氣體分子數(shù)不相等，壓強不變說明反應達到平衡狀態(tài)，c項不符合題意；混合氣體的密度等于混合氣體的質量除以容器的體積，因該反應前后物質均是氣態(tài)，則混合氣體的質量不變，又該反應體系為恒容體系，故混合氣體的密度一直不變，d項符合題意。答案：(1)①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJmol－1?、谙嗤》磻獰嶂慌c反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關?、邸?0%(2) (3)①?、赽d35．解析：(1)①Ti2＋的核外電子排布式，先寫Ti原子核外電子排布式，再由外向內(nèi)失電子。②BH中B原子價層電子對數(shù)為4，sp3雜化，空間正四面體構型。(2)A項，NH3分子中N原子價層電子對數(shù)為1＋3＝4，N原子sp3雜化，正確；B項，NH3分子間能形成氫鍵，沸點比PH3高，正確；C項，NH3是配體，N原子是配位原子，正確；D項，CN－與N2是等電子體，結構相似，正確。(3)①CS2是非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，C60是非極性分子。②每個碳原子與另外三個碳原子相連，形成3個σ鍵，每個碳原子占有1/2,1 mol C60中σ鍵為90 mol。(4)MgH2晶胞中占有2個Mg、4個H原子，ρ＝＝＝＝＝a，V＝cm3。答案：(1)①1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2?、谡拿骟w(2)ABCD(3)①非極性?、?0NA(4)36．解析：乙烯發(fā)生催化氧化生成A，A能與H2反應生成B，A＋HCHO→D，根據(jù)題給已知①，A的結構簡式為CH3CHO，B的結構簡式為CH3CH2OH；D的分子式為C5H10O4，D由1 mol A與3 mol HCHO制得，D的結構簡式為；B與Na反應生成C，C為CH3CH2ONa；D與H2反應生成E，E的結構簡式為，E與HBr發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)的結構簡式為；丙二酸與B(CH3CH2OH)發(fā)生酯化反應生成G，G的結構簡式為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；G＋F→H發(fā)生題給已知②的反應，H的結構簡式為；根據(jù)H→I的條件和I的分子式(C9H12O4)可推知I的結構簡式為。(6)I的分子式為C9H12O4，I的不飽和度為4，則I的屬于芳香族化合物的同分異構體中側鏈都是飽和結構；I的同分異構體與FeCl3發(fā)生顯色反應，則I的同分異構體含酚羥基；1 mol I的同分異構體能與1 mol Na2CO3反應，則I的同分異構體中含1個酚羥基；1 mol I的同分異構體與足量Na反應生成2 mol H2，則I的同分異構體中還含有3個醇羥基；一個碳原子上連接2個或2個以上羥基不穩(wěn)定，I的同分異構體的苯環(huán)上四個取代基為一個—OH和3個—CH2OH,3個—CH2OH在苯環(huán)上有三種位置：、酚羥基分別取代苯環(huán)上的H，依次有2種、3種、1種，符合題意的I的同分異構體有2＋3＋1＝6種。其中苯環(huán)上一氯代物只有一種的結構簡式為。(7)丙二酸中含3個碳原子，乙烯中含2個碳原子，HCHO中只有一個碳原子，碳鏈增長，聯(lián)想題給已知①，由乙烯合成CH3CHO，結合題給流程，合成路線為。答案：(1)HOOCCH2COOH(2)羥基、醛基(3)CH3CHO＋H2CH3CH2OH(4)取代反應(5)(正確的結構式、結構簡式亦可)(6)6 (7)11
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