21《化學(xué)反應(yīng)速率》課件(人教版選修4化學(xué))-全文預(yù)覽
【正文】 （ 顆粒大小相同 ） ， 然后通過分液漏斗分 別 加 入 40mL1mol/L 和40mL4mol/L硫酸 ， 比較二者收集 10ml氫氣所需的時間 。min) 根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式。s 1 則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是 ④ ﹥ ② = ③ ﹥ ① 結(jié)論 2： 在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。s 1 ③ Vc = s 比較反應(yīng)速率的大小 例 反應(yīng) A + 3B == 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為① VA = s B、 v (NO)= mol/L 起始濃度 (mol/L) 2s末濃度 (mol/L) 觀察并回答，分別用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間有什么關(guān)系？ 問題 1 2 2 332N H N H??( 2 ) 0 . 1 m o l / 0 . 0 5 m o l / ? st 2 sN CLVL? ? ?△ （ ）△( 2 ) 0 . 3 m o l / 0 . 1 5 m o l / ? st 2 sH CL? ? ?△ （ ）△變化濃度 (mol/L) 三步法 0 ( 3 ) 0 . 2m o l / 0 . 1 0m o l / ? st 2 sNH CLVL? ? ?△ （ ）△ 同一個反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，數(shù)值是不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。 中學(xué)階段的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率 ,而不是瞬時速率。2022/8/23 化學(xué)反應(yīng)速率常用單位 :mol/(L△ t) PS： 通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，所以反應(yīng)速率是正值。 生成物濃度的增加 單位時間 （ 2）表示方法： 反應(yīng)物濃度的減少 【 例題 】 在 2L的密閉容器中，加入 1molN2和 3molH2，發(fā)生 N2+3H2 = 2NH3 ，在 2s末時，測得容器中含有 的 NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。 例 反應(yīng) 4NH3 + 5O2 ==
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