蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)速率1(參考版)
2024-11-23 16:26本頁(yè)面
【正文】 反應(yīng) C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋ H2(g)在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是 ( ) ① 增加炭的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入 N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變，充入 N2使容器體積變大 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 例 【 解析 】 炭為固體反應(yīng)物 ， 增加其用量對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響；容器的體積縮小一半相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍 ， 導(dǎo)致氣體的濃度增大 ， 故其化學(xué)反應(yīng)速率增大；若保持體積不變 ， 充入 N2雖然使容器壓強(qiáng)增大 ， 但反應(yīng)混合物中各氣體物質(zhì)的濃度并未改變 ，故反應(yīng)速率不變；若保持壓強(qiáng)不變 ， 充入 N2時(shí) ， 氣體反應(yīng)物的體積必然增大 ， 則氣體混合物中氣體物質(zhì)的濃度必然減小 ， 故化學(xué)反應(yīng)速率變小 。 總之，在其他條件一定時(shí)，改變壓強(qiáng)，若引起濃度改變，則化學(xué)反應(yīng)速率改變。 ( “ 惰氣 ” 指不參與該反應(yīng)的氣體，并不是專(zhuān)指稀有氣體 ) 。 2 ．恒容時(shí)： ( 1) 充入氣體反應(yīng)物 ―― →引起總壓增大 ―― →引起濃度增大 ―― →引起反應(yīng)速率加快。 也就是說(shuō) ， 改變氣體的壓強(qiáng)不是改變化學(xué)反應(yīng)速率的直接因素 。 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多 ， 本題從濃度和溫度兩個(gè)因素考查 ， 只要抓住濃度越大 ， 溫度越高 ， 反應(yīng)速率越大 ， 便可以選出正確答案 D。L－ 1) V/mL c/(mol 【 答案 】 (1)光 (2)反應(yīng)物的接觸面積 (3)在溶液中 ， 水作溶劑 ， 增大了接觸面積 (4)催化劑 (5)反應(yīng)物本身的性質(zhì) (6)反應(yīng)物的濃度 (7)反應(yīng)溫度 (8)人體里的生物酶起催化作用 ，可以降低葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)所需要的能量 ， 所以在人體溫度的范圍內(nèi)就可以發(fā)生反應(yīng) 變式訓(xùn)練 2 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2S2O3＋ H2SO4===Na2SO4＋ SO2↑ ＋ S↓＋ H2O， 下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 ( ) 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)溫度/176。 (2)準(zhǔn)確分析題目中反應(yīng)的條件 。 (8)葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫 (37 ℃ )時(shí)，就可以被氧化，這是因?yàn)椋篲_____________________________________。L－ 1的鹽酸中反應(yīng)速率不同： __________。 (6)同樣大小的石灰石分別在 mol (4)熔化的 KClO3放出氣泡很慢 ， 撒入少量 MnO2很快產(chǎn)生氣體： __________。 (2) 硫鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒：__________。 解析： 3A ( g) ＋
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