蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)速率1-文庫(kù)吧資料
2024-11-27 16:26本頁(yè)面
【正文】 2C ( g ) 起始濃度 ( m o l / L ) 1. 0 0. 5 0 轉(zhuǎn)化濃度 ( m o l / L ) 0. 06 2＝ 0. 12 0 . 04 0. 08 2 s 時(shí)濃度 ( m ol / L ) 1. 0 － 0 . 12＝ 0. 88 0. 5 － 0 . 04＝ 0. 46 0 . 08 則 2 s 時(shí)， n ( A ) ＝ 0 . 88 m ol / L 10 L ＝ 8 . 8 m ol ， c ( C )＝ 0. 08 m ol / L 。L－ 1由此可知在 5 m i n 內(nèi) A 的濃度減少量為 0 . 75 m ol / L ； B 的濃度減少 0. 25 m o l/L ；假設(shè) A 、 B 的起始濃度為 x ，可得x － 0. 75 m ol / Lx － 0. 25 m ol / L＝35， x ＝ 1. 5 m ol / L ，故 5 m i n 后 B 的濃度為 1. 5 m ol / L － 0. 25 m ol / L ＝ 1 . 25 m ol / L ， A 、 B 的起始物質(zhì)的量為1. 5 m ol / L 2 L ＝ 3 m ol 。m i n ) ； v ( B )＝ 0. 05 m ol / ( L m i n ) ，即v ( C ) ＝ v ( D ) ，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知 x ＝ 2 。 ( 2 ) 利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，確定 A 、B 在 5 m i n 時(shí)的濃度。 下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) A． 此時(shí) B的濃度為 mol/L B． 反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中 A、 B的物質(zhì)的量各 2 mol C． 5 min內(nèi) A的平均反應(yīng)速率為 mol/(L 例 1 (2020年廈門高一檢測(cè) )將等物質(zhì)的量的 A、 B混合于 2 L的密閉容器中 ， 發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)＋B(g) xC(g)＋ 2D(g)， 經(jīng) 5 min時(shí) ， 測(cè)得 D的濃度為 mol/L， c(A)∶ c(B)＝ 3∶ 5， C的平均反應(yīng)速率是 mol/(L (4)對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，選用不同的物質(zhì)作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)，一般具有不同的速率，但都表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，其數(shù)值也不具有可比性，要想使其具有可比性，應(yīng)該將用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值換算成同種物質(zhì)的反應(yīng)速率，然后再比較。 (2)雖然可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少來(lái)表示反應(yīng)速率，但化學(xué)反應(yīng)速率均用正值表示。如對(duì)于反應(yīng)： aA(g)＋ bB(g) cC(g)＋dD(g)，有如下關(guān)系式： v(A)∶ v(B)∶ v(C)∶ v(D)＝a∶ b∶ c∶ d＝ Δc(A)∶ Δc(B)∶ Δc(C)∶ Δc
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