化學(xué)反應(yīng)速率ppt課件(2)(參考版)
2025-05-06 18:10本頁面
【正文】 催化劑與催化作用催化劑 :存在少量就能加快反應(yīng)而本身最后并 無損耗的物質(zhì)。3 活化能與反應(yīng)速率濃度影響 —— 當(dāng)溫度一定，某反應(yīng)的活化能也一定時(shí) ,反應(yīng)系統(tǒng)的活化分子數(shù)也一定 , 濃度增大 , 活化分子數(shù)增多 ,反應(yīng)速率增大 。這就是微觀可逆性原理。不論是放熱還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物必須先爬過一個(gè)能壘反應(yīng)才能進(jìn)行。1 碰撞理論 以氣體分子運(yùn)動(dòng)論為基礎(chǔ) ,主要用于氣相雙分子反應(yīng) .對(duì)于反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)基本前提 :? 發(fā)生碰撞的分子應(yīng)有足夠高的能量? 碰撞的幾何方位要適當(dāng)反應(yīng)速率理論簡介NO2與 O3反應(yīng)的示意圖活化能 Ea=EcEk，活化能越大，陰影面積越小，反應(yīng)速率越小。課堂練習(xí)? 3－ 16 某城市位于海拔高度較高的地理位置，水的沸點(diǎn) 92℃ 。通常溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)增加 。s1 （通過實(shí)驗(yàn)確定其值）k， m和 n 均可由實(shí)驗(yàn)測(cè)得思考? 好與反應(yīng)計(jì)量數(shù)一致，能否說明此反應(yīng)是元反應(yīng)？? 2. 能否通過反應(yīng)速率系數(shù)的單位確定反應(yīng)的級(jí)數(shù)？反應(yīng)速率系數(shù)的單位的確定方法？2 速率方程的確定 — 初始速率法研究反應(yīng) :的速率方程可知 :課堂練習(xí)? 3－ 7? 3－ 8 k與溫度有關(guān) ,T增大 ,一般 k也增大 , 但 k~T不是線性關(guān)系。s1 一級(jí)反應(yīng) s1 二級(jí)反應(yīng) (mol? 對(duì)于 基
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