化學(xué)平衡常數(shù)(278c)-資料下載頁
2025-06-15 20:49本頁面
【正文】 % %某溫度下反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝， molL－1H2(g)、 molL－1I2(g) molL－1HI(g)，則下列說法中正確的是( )A．反應(yīng)正好達(dá)平衡 B．反應(yīng)向左進(jìn)行C．反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后KD．反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后c(H2) molL－1已知800176。C時(shí)，化學(xué)反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2（g） K = 1 試推導(dǎo)在下列濃度下反應(yīng)進(jìn)行的方向 序號(hào)CO（mol/L）H2O（mol/L）CO2（mol/L）H2（mol/L）QC與K關(guān)系及反應(yīng)進(jìn)行方向123現(xiàn)由可逆反應(yīng)CO(氣)+H2O (氣) CO2(氣) +H2(氣)－△H，在850℃時(shí)，K＝1。①850℃時(shí)在固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度c(CO)=，c(H2O) (氣) =， c(CO2) =， c(H2) =。則反應(yīng)開始時(shí)，H2O (氣)的消耗速率比生成速率__ ___（大、小、不確定）②850℃時(shí)，若將②，則反應(yīng)向（填正反應(yīng)、逆反應(yīng)）___ ___方向進(jìn)行；達(dá)到平衡時(shí)α(CO)＝_____ _。③保持容器溫度、體積不變，若在容器中充入適量的H2，則重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的反應(yīng)速率比充H2之前_ __（大、小、不確定）理由是什么？ 反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 800℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，若k=1求：① CO的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率。② 若溫度不變，上述容器中充入的是1mol CO和 4mol H2O(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后CO的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率是多少。③ 若溫度不變,要使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，在題干的條件下還要充入H2O(g) 物質(zhì)的量為多少。7
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