化學平衡常數(278c)-資料下載頁
2025-06-15 20:49本頁面
【正文】 % %某溫度下反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K＝， molL－1H2(g)、 molL－1I2(g) molL－1HI(g)，則下列說法中正確的是( )A．反應正好達平衡 B．反應向左進行C．反應向某方向進行一段時間后KD．反應向某方向進行一段時間后c(H2) molL－1已知800176。C時，化學反應CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2（g） K = 1 試推導在下列濃度下反應進行的方向 序號CO（mol/L）H2O（mol/L）CO2（mol/L）H2（mol/L）QC與K關系及反應進行方向123現(xiàn)由可逆反應CO(氣)+H2O (氣) CO2(氣) +H2(氣)－△H，在850℃時，K＝1。①850℃時在固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度c(CO)=，c(H2O) (氣) =， c(CO2) =， c(H2) =。則反應開始時，H2O (氣)的消耗速率比生成速率__ ___（大、小、不確定）②850℃時，若將②，則反應向（填正反應、逆反應）___ ___方向進行；達到平衡時α(CO)＝_____ _。③保持容器溫度、體積不變，若在容器中充入適量的H2，則重新達到平衡時，CO的反應速率比充H2之前_ __（大、小、不確定）理由是什么？ 反應SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉化率為50%，試求：在該溫度下。（1）此反應的平衡常數。（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉化率變?yōu)槎嗌伲?在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g)發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 800℃時反應達平衡，若k=1求：① CO的平衡濃度和平衡轉化率。② 若溫度不變，上述容器中充入的是1mol CO和 4mol H2O(g)，反應達到平衡后CO的平衡濃度和平衡轉化率是多少。③ 若溫度不變,要使CO的轉化率達到90%，在題干的條件下還要充入H2O(g) 物質的量為多少。7
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