高二化學化學平衡移動原理及其應用復習-閱讀頁
2024-11-30 23:07本頁面
【正文】 ，當升高溫度時氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（ ） A、 Y和 W一定都是氣體 B、若 W為固體，則 Y一定是氣體 C、 Y和 W可能都是固體 D、 Y和 W可能都是氣體 B D 催化劑 催化劑 能同等程度地 改變 正、逆反應速率（即反應速率改變但仍然相等），它只改變化學反應達到平衡所需要的時間，平衡不移動。 (2). 看變化趨勢 分清正反應和逆反應 。 分清“突變”和“漸變” V正 V逆 V39。逆 V 時間 V正 V逆 V39。逆 時間 V 該反應從逆反應開始。 平衡向正反應方向移動。 增大反應物濃度。 說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？ V正 V逆 V39。逆 = 突變 正、逆反應同時開始。 平衡不移動。圖中坐標有 A、 B、 C、 D、 E 5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且 V正 V逆 的點是 。 各對應物質(zhì)的濃度、含量都相同 起始狀態(tài)物質(zhì)的量 SO2 O2 SO3 2 1 0 ① 0 0 ② ③ a b c 2 a+c=2 b+c/2=1 恒溫恒容條件下的等效平衡： ②對于反應前后氣體 分子數(shù)不變 的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質(zhì)的比例與原平衡相同，則二平衡等效。 編號 起始狀態(tài)（ mol） 平衡時 HBr的物質(zhì)的量 (mol) H2 Br2 HBr 已知 1 2 0 a ① 2 4 0 ② 1 ③ m n(n≥2m) 2a 0 2(n2m) (nm)a 在等溫、等容條件下，有下列氣體反應：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。 下列敘述正確的是 A、 Ⅰ 和 Ⅱ 兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)相同 B、 Ⅰ 和 Ⅱ 兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)不同 C、達平衡時， Ⅰ 、 Ⅱ 兩途徑的反應速率相等 D、達平衡時， 途徑 Ⅰ 的混合氣體密度等于途徑 Ⅱ 混合氣體密度的 1/2 答案： （ A、 D） 2. 有一可逆反應 :2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g), 若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應 : 1), 2), 達到平衡后 ,C的質(zhì)量分數(shù)相等 ,則方程式中X的值 ( ) B V 2molSO2 1molO2 4molSO2 2molO2 在一定溫度下，帶有自由滑動活塞的密閉容器中進行如下反應： 催化劑 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 達平衡后兩個容器中各組分的 _____、_______ 分別相等，但 ________不相等。 起始狀態(tài)物質(zhì)的量 N2 H2 NH3 1 4 0 ① 0 ② 1 ③ m g（ g≥2m ） n 6 (m+n/2)/(g+3n/2)=1/4 在一固定容器的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應： A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入 1molA和3molB且達到平衡時，生成了 amolC （ 1）達到平衡時， C在反應混合氣體中物質(zhì)的量分數(shù)為 （用字母 a表示） （ 2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入 2molA和 6molB，達到平衡后， C的物質(zhì)的量為 （用字母 a表示）。一定溫度下，在 A中加入 2molN2和 3molH2，當 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)反應達平衡時，生成的 NH3的物質(zhì)的量為 m。保持溫度和壓強不變 ,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整 ,可使平衡右移的是 ( ) 1mol 1mol C 平衡移動與轉(zhuǎn)化率的變化： 壓強和溫度引起的平衡正移：轉(zhuǎn)化率一定增大 反應實例 條件與移動方向 轉(zhuǎn)化率變化 2SO2 +O2 2SO3 放熱 2NO2 N2O4 2HI H2+I2 正移 SO2的 ↑O2的 ↓ 逆移 逆反應 SO3的 ↓ 體積不變加 NO2 NO2的轉(zhuǎn)化率 ↑ 逆移 H2的 ↓I2的 ↑ 正移 HI的轉(zhuǎn)化率不變 濃度：平衡正移轉(zhuǎn)化率不一定 C(O2)↑ C(SO3)↑ C(H2) ↑ C(HI) ↑
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