高一化學(xué)弱電解質(zhì)電離平衡(專業(yè)版)
【正文】 (07重慶 10)用食用白醋 （ 醋酸濃度約 1 mol/L） 進行下列實驗 ， 能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是 （ ） A． 白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B． 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生 C． 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D． pH試紙顯示白醋的 pH為 2~3 比較 項目 C(H+) pH 中和堿的能力 與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生 H2的量 與金屬反應(yīng)的開始速率 稀釋相同倍數(shù)后 pH HA HB 一元強酸 HA和一元弱酸 HB的比較 1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時 相同 相同 大 小 大 小 小 大 相同 相同 大 小 比較 項目 C(H+) C(酸 ) 中和堿的能力 與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生 H2的量 與金屬反應(yīng)的開始速率 稀釋相同倍數(shù)后 pH HA HB 一元強酸 HA和一元弱酸 HB的比較 2）相同 pH、相同體積時 大 小 相同 小 大 相同 相同 相同 大 小 小 大 （ 09山東 15） 某溫度下，相同 pH值的鹽酸和醋酸溶液分別 加水稀釋，平衡 pH值隨溶液 體積變化的曲線如右圖所示。 ? 了解溶液 pH的定義。 電解質(zhì)本身電離能力 溫度、溶液濃度等 練習(xí)： 下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強的是 ( ) A、向亞硫酸鈉溶液中加液態(tài)溴 B、向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫 C、向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣 D、向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣 AD 當(dāng) V電離 = V結(jié)合 時，可逆過程達到平衡狀態(tài) . CH3COOH CH3COO + H+ 電離 結(jié)合 二、弱電解質(zhì)的電離平衡 平衡建立： 在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài) —— 電離平衡 平衡特征 影響因素 （ 1）內(nèi)因： （ 2）外因： 電解質(zhì)本身的性質(zhì) ①溫度升高，有利于電離 ②濃度越稀，越有利于電離 動
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