學(xué)生-水的電離和溶液的ph(文件)
【正文】 －1時(shí)就是水電離出的c(H＋)；當(dāng)給出的c(H＋)10－7 mol若給出的c(H＋)10－7 mol(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________?！纠?】 對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是 ( )A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于2B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為10－12D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍溶液的pH求算和酸堿性判斷1．溶液的酸堿性判定規(guī)律(1)pH相同的酸，某種酸的酸性越弱，則這種酸的物質(zhì)的量濃度越大；同樣，pH相同的堿，某種堿的堿性越弱，則這種堿的物質(zhì)的量濃度也越大。(3)pH相同的強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)被稀釋相同倍數(shù)，則溶液的pH變化不同，強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)的pH變化大。L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc。(2)酸、堿混合溶液的pH計(jì)算先計(jì)算混合溶液的c(H＋)或c(OH－)，然后再計(jì)算pH。L－1NH3L－ molV(待測)，所以c(待測)＝，因c(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測)已確定，因此只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化，即分析出結(jié)果。下列有關(guān)說法中正確的是_______________________________。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL 0 mol上海，11)常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝110－13 mol上海，19改編)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是 ( )①b不可能顯堿性 ②a可能顯酸性或堿性?、踑不可能顯酸性?、躡可能顯堿性或酸性A．①② B．③④ C．①③ D．②④6．(2010大綱全國卷Ⅰ，9)下列敘述正確的是 ( )A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則abB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH7C．10－3 molL－ mL molH2O)＝c(Cl－)C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH) D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ( )A．c(NH)c(Cl－)，c(OH－)c(H＋) B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)c(NH)，c(OH－)c(H＋) D．c(Cl－)c(NH)，c(H＋)c(OH－) 四、學(xué)生對于本次課的評價(jià)： ○ 特別滿意 ○ 滿意 ○ 一般 ○ 差 學(xué)生簽字：起航教育教務(wù)處 質(zhì)量至上 精益求精。全國理綜Ⅰ，10) mol下列有關(guān)說法正確的是 ( )A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝10－14 molL－1鹽酸的pH＝D．若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝118．(2011L－ mol四川理綜，9)25 ℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、② mol高考題組一 水的電離及水的離子積1．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“”(1)25 ℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃時(shí)NaCl溶液的Kw ( ) (2)4 ℃時(shí)，純水的pH＝7 ( ) (3)由水電離的c(H＋)＝110－14mol請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬_____為止。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol其pH大小關(guān)系正確的是 ( ) A．①＝②＝③ B．①②＝③C．①②＝③ D．①②③中和滴定的誤差分析1．原理依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))H2O的電離度為α＝1%，電離度＝100%)(4)將pH＝8的N
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