溶液ph的計算(文件)
【正文】 】 選 D。 答案： 1 1 1013 mol/L 3 325 10 L 12 m ol /L 10 0 10 L 2 m ol /L1 L? ? ? ? 1411 10 m ol /L 1 10??一、選擇題（本題包括 5小題，每小題 4分，共 20分） 2毫升，用水稀釋到 20毫升，溶液的 pH由 ，則該溶液是（ ） （ a)一元強酸 （ b)二元弱酸 （ c)一元弱堿 (d)二元強酸 A.(a） B.(b) C.(a)(c) D.(a)(d) 【 解析 】 選 D。 A錯，因為根據(jù) OH的濃度可知①中水的電離程度最大；根據(jù)電荷守恒 c(H+)+c(Na+)=c(OH) +c(CH3COO),若 c（ CH3COO） c（ OH） ,溶液不一定顯堿性， B錯； C錯，因為醋酸和鹽酸濃度相等，起始 pH前者大，稀釋相同倍數(shù)，仍然前者大。 pH之和為 14的強酸強堿等體積混合，其pH=7，②正確。 pOH=lgc（ OH） =lg（ 105）=5； pH=lg（ 109） =9。 酸與堿溶液混合后的酸堿性判斷取決于酸堿的強弱：(1)同強顯中性； (2)誰弱誰過量，顯誰性。 L－ 1 V［ Ba(OH)2］247。 （ 2） 25 ℃ 時，將 pH=9的 NaOH溶液與 pH=4的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則 NaOH溶液與 H2SO4溶液的體積比為 _____。 【 解析 】 （ 1）當溫度升高時，促進水的電離，水的離子積增大，水中 H+濃度、 OH濃度都增大，但溶液仍然呈中性，因此結合圖像中 A、 B曲線變化情況及 H+濃度、OH濃度可以判斷， 25 ℃ 時水的電離平衡曲線應為 A。 （ 3）要注意的是 95 ℃ 時水的離子積為 1012，即 c（ H+） 答案： （ 1） A （ 2） 10∶1 （ 3） pH1+pH2=14 （ 4）曲線 B對應 95 ℃, 此時水的離子積為 1012， HA為弱酸， HA中和 NaOH后，混合溶液中還剩余較多的 HA分子，可繼續(xù)電離出 H+，使溶液 pH=5 。根據(jù) 95 ℃ 時混合后溶液呈中性， pH2=b的某強堿溶液中 c（ OH） =10b12，有100 10a=1 10b12，即 10a+2=10b12，所以有以下關系： a+b=14，或 pH1+pH2=14。 105 mol/L=V（ H2SO4） （ 4）曲線 B對應溫度下， pH=2的某 HA溶液和 pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的 pH=5。 L－ 1 [V(Ba(OH)2)+V(NaHSO4)], V［ Ba(OH)2］ ∶ V(NaHSO4)=1∶4 。若忽略溶液體積的變化，則 Ba(OH)2溶液與 NaHSO4溶液的體積比是 ( ) ∶1 ∶2 ∶3 ∶4 【 解
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