淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算(文件)
【正文】 160 25克 X克250：160＝25：X X＝16所以，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝%。雖然此時(shí)在100克水中加入了50克的NaCL，但最終仍有14克NaCL為固體而不能溶于水中，所以此時(shí)該溶液已達(dá)到了飽和狀態(tài)。其實(shí)，只要抓住在一定溫度下溶液中有晶體析出時(shí)，那么所得溶液一定是飽和溶液。例如：10克鋅與200克稀硫酸反應(yīng)完全后，那么反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：本題聯(lián)系了化學(xué)方程式的計(jì)算和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。并通過(guò)平時(shí)多思考，善分析，勤總結(jié)，就能融會(huì)貫通，見(jiàn)題生法，提高解題的速度和準(zhǔn)確度，從而逐步培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。根據(jù)化學(xué)方程式可得：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H265 161 2() 克 克因而生成溶質(zhì)ZnSO4的質(zhì)量為：克＝又根據(jù)守恒法可得：硫酸鋅（ZnSO4）溶液的質(zhì)量＝（參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量）氫氣的質(zhì)量＝［（）+200克］
規(guī)章制度相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1