淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算(完整版)
【正文】 CL36克。解：設(shè)生成H2CO3的質(zhì)量為千克CO2+H2O H2CO344 6210克 X克44：62＝10：X X＝所以，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝%還有SOSOCaO、K2O、Na2O等物質(zhì)溶于水時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算與上述情況完全相同。一、掌握概念，理解涵義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。5H2O CuSO4 250 160 25克 X克250：160＝25：X X＝16所以，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝%。其實，只要抓住在一定溫度下溶液中有晶體析出時，那么所得溶液一定是飽和溶液。并通過平時多思考，善分析，勤總結(jié)，就能融會貫通，見題生法，提高解題的速度和準(zhǔn)確度，從而逐步培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。根據(jù)在一定溫度下的溶液達到飽和狀態(tài)時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大來判斷溶質(zhì)的過量。例如：在一定條件下，把10克C
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