淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算(已修改)
2025-07-06 21:58 本頁面
【正文】 淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 初中學(xué)生在進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算時應(yīng)該注意以下幾點，僅供參考。一、掌握概念，理解涵義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。即：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%計算式中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量必須是指均一、穩(wěn)定的混合物中的相應(yīng)質(zhì)量，不能把沒有溶解完的物質(zhì)質(zhì)量、反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量和氣體質(zhì)量也算成溶液中的質(zhì)量進(jìn)行計算。那么在理解了溶液組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)涵義的基礎(chǔ)上，能否找準(zhǔn)確溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量就是這類計算的關(guān)鍵。二、計算時注意以下幾點，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可根據(jù)溶解直接進(jìn)行換算。即：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%例如：20℃時，NaCL的溶解度為36克，計算比NaCL溶液中NaCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：NaCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100% ＝%由此可見，解這類問題時不需要尋找溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，而直接利用飽和和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的轉(zhuǎn)化關(guān)系求得結(jié)果。當(dāng)加入的物質(zhì)與溶劑發(fā)生化
規(guī)章制度相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1