淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算(已修改)
2025-07-06 21:58 本頁面
【正文】 淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 初中學(xué)生在進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí)應(yīng)該注意以下幾點(diǎn)，僅供參考。一、掌握概念，理解涵義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。即：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%計(jì)算式中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量必須是指均一、穩(wěn)定的混合物中的相應(yīng)質(zhì)量，不能把沒有溶解完的物質(zhì)質(zhì)量、反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量和氣體質(zhì)量也算成溶液中的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。那么在理解了溶液組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)涵義的基礎(chǔ)上，能否找準(zhǔn)確溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量就是這類計(jì)算的關(guān)鍵。二、計(jì)算時(shí)注意以下幾點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可根據(jù)溶解直接進(jìn)行換算。即：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%例如：20℃時(shí)，NaCL的溶解度為36克，計(jì)算比NaCL溶液中NaCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：NaCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100% ＝%由此可見，解這類問題時(shí)不需要尋找溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，而直接利用飽和和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的轉(zhuǎn)化關(guān)系求得結(jié)果。當(dāng)加入的物質(zhì)與溶劑發(fā)生化
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