淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算(存儲(chǔ)版)
【正文】 反應(yīng)的Zn的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量）氫氣的質(zhì)量＝［（）+200克］＝∴反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%＝%此題計(jì)算過程中同學(xué)們往往會(huì)把溶液質(zhì)量錯(cuò)誤的理解為210克或200克代入公式進(jìn)行計(jì)算。例如：10克鋅與200克稀硫酸反應(yīng)完全后，那么反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：本題聯(lián)系了化學(xué)方程式的計(jì)算和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。雖然此時(shí)在100克水中加入了50克的NaCL，但最終仍有14克NaCL為固體而不能溶于水中，所以此時(shí)該溶液已達(dá)到了飽和狀態(tài)。即：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%計(jì)算式中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量必須是指均一、穩(wěn)定的混合物中的相應(yīng)質(zhì)量，不能把沒有溶解完的物質(zhì)質(zhì)量、反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量和氣體質(zhì)量也算成溶液中的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。即：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%例如：20℃時(shí)，NaCL的溶解度為36克，計(jì)算比NaCL溶液中NaCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：NaCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100% ＝%由此可見，
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