淺談溶液中溶質質量分數(shù)的計算(存儲版)
【正文】 反應的Zn的質量+稀硫酸的質量）氫氣的質量＝［（）+200克］＝∴反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)為： 100%＝%此題計算過程中同學們往往會把溶液質量錯誤的理解為210克或200克代入公式進行計算。例如：10克鋅與200克稀硫酸反應完全后，那么反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？解析：本題聯(lián)系了化學方程式的計算和溶液中溶質質量分數(shù)的計算。雖然此時在100克水中加入了50克的NaCL，但最終仍有14克NaCL為固體而不能溶于水中，所以此時該溶液已達到了飽和狀態(tài)。即：溶質的質量分數(shù)＝ 100%或溶質質量分數(shù)＝ 100%計算式中的溶質質量、溶液質量必須是指均一、穩(wěn)定的混合物中的相應質量，不能把沒有溶解完的物質質量、反應后生成的沉淀質量和氣體質量也算成溶液中的質量進行計算。即：溶質的質量分數(shù)＝ 100%例如：20℃時，NaCL的溶解度為36克，計算比NaCL溶液中NaCL的質量分數(shù)是多少？解：NaCL的質量分數(shù)＝ 100% ＝%由此可見，
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