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淺談溶液中溶質質量分數(shù)的計算(存儲版)

2025-07-24 21:58上一頁面

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【正文】 反應的Zn的質量+稀硫酸的質量)氫氣的質量=[()+200克]=∴反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)為:   100%=%此題計算過程中同學們往往會把溶液質量錯誤的理解為210克或200克代入公式進行計算。例如:10克鋅與200克稀硫酸反應完全后,那么反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少?解析:本題聯(lián)系了化學方程式的計算和溶液中溶質質量分數(shù)的計算。雖然此時在100克水中加入了50克的NaCL,但最終仍有14克NaCL為固體而不能溶于水中,所以此時該溶液已達到了飽和狀態(tài)。即:溶質的質量分數(shù)=    100%或溶質質量分數(shù)=       100%計算式中的溶質質量、溶液質量必須是指均一、穩(wěn)定的混合物中的相應質量,不能把沒有溶解完的物質質量、反應后生成的沉淀質量和氣體質量也算成溶液中的質量進行計算。即:溶質的質量分數(shù)=     100%例如:20℃時,NaCL的溶解度為36克,計算比NaCL溶液中NaCL的質量分數(shù)是多少?解:NaCL的質量分數(shù)=   100%          =%由此可見,
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