淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算(更新版)
【正文】 O2溶解于1000克水中，此時該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 對于這類問題，同學(xué)們會很容易列出錯誤的計算：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝ 100%，因為，把CO2溶于水的過程中，CO2與H2O發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)成H2CO3，那么此種情況下該溶液中的溶質(zhì)不是CO2，而是H2CO3，所以，應(yīng)該先用化學(xué)方程式求出生成H2CO3的質(zhì)量。淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 初中學(xué)生在進行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算時應(yīng)該注意以下幾點，僅供參考。當(dāng)加入的物質(zhì)與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，加入的物質(zhì)不再是該溶液中的溶質(zhì)，而生成了新溶質(zhì)，那么計算時不能用加入物質(zhì)的質(zhì)量代入公式求解，而要求出生成的新溶質(zhì)的質(zhì)量，再代入公式進行計算。此類問題的計算要考慮溶質(zhì)的溶解度。根據(jù)這種情況下溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為定值且最大這一原理可得：∵NaOH+HCL NaCL+H2O（且NaCL析出）∴NaCL%＝ 100% ?。?此種守恒法還可應(yīng)用于溶劑的守恒、溶質(zhì)的守恒、溶液的守恒、原子的守恒、離子的守恒及其電子得失守恒等計算過程中。5 / 5
規(guī)章制度相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1