淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算-wenkub
2023-07-09 21:58:55 本頁(yè)面
【正文】 6210克 X克44：62＝10：X X＝所以，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝%還有SOSOCaO、K2O、Na2O等物質(zhì)溶于水時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算與上述情況完全相同。即：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%例如：20℃時(shí)，NaCL的溶解度為36克，計(jì)算比NaCL溶液中NaCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：NaCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100% ＝%由此可見(jiàn)，解這類問(wèn)題時(shí)不需要尋找溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，而直接利用飽和和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的轉(zhuǎn)化關(guān)系求得結(jié)果。一、掌握概念，理解涵義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。即：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%計(jì)算式中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量必須是指均一、穩(wěn)定的混合物中的相應(yīng)質(zhì)量，不能把沒(méi)有溶解完的物質(zhì)質(zhì)量、反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量和氣體質(zhì)量也算成溶液中的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。5H2O CuSO4 250
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