溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)培訓(xùn)課件-wenkub
2023-03-20 12:37:49 本頁(yè)面
【正文】 問(wèn)題：實(shí)驗(yàn) 2所得兩份糖水，誰(shuí)更甜？你的依據(jù)是什么？已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。3. 蒸發(fā)水，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ？4. 加入濃溶液可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ？ 思考 ： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 增大 或減小 增大增大用 A、 B兩個(gè)燒杯各取 90g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10％的硝酸鉀溶液，再向 A燒杯中加入 10g硝酸鉀，向 B燒杯中加入 10g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解 。2．已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為 x50g 98% = X 20% X=245g 需要水的質(zhì)量為： 245g50g=195g 答：需要水的質(zhì)量為 195g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較 飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 溶解度100g＋溶解度 100% 例 已知 20℃ 時(shí)食鹽的溶解度為 36g，求20℃ 時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解： 設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 9813g X13g X65 98X = = g98 13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% =% 答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %?，F(xiàn)有 50g水放入 20gNaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析： 溶解度即為 “溶解的限度 ”， 50g水若溶不下 20gNaCl，則溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 36g /（ 100g+36g）解：x = 18g ＜ 20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% ≈ % 100g36g ＝50gx18g50g＋ 18g 或36g100g＋ 36g課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)
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