淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算-預(yù)覽頁
【正文】 應(yīng)該注意以下幾點，僅供參考。那么在理解了溶液組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)涵義的基礎(chǔ)上，能否找準(zhǔn)確溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量就是這類計算的關(guān)鍵。當(dāng)加入的物質(zhì)與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，加入的物質(zhì)不再是該溶液中的溶質(zhì)，而生成了新溶質(zhì)，那么計算時不能用加入物質(zhì)的質(zhì)量代入公式求解，而要求出生成的新溶質(zhì)的質(zhì)量，再代入公式進行計算。此類計算不能把結(jié)晶水合物的質(zhì)量當(dāng)做溶質(zhì)的質(zhì)量進行運算，而要把結(jié)晶水合物中結(jié)晶水的質(zhì)量除去后的質(zhì)量求出來，才是溶液中真正的溶質(zhì)質(zhì)量。此類問題的計算要考慮溶質(zhì)的溶解度。因此正確的計算式應(yīng)為： 100%＝%守恒法是化學(xué)計算中常用的計算方法。根據(jù)這種情況下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值且最大這一原理可得：∵NaOH+HCL NaCL+H2O（且NaCL析出）∴NaCL%＝ 100% ?。?此種守恒法還可應(yīng)用于溶劑的守恒、溶質(zhì)的守恒、溶液的守恒、原子的守恒、離子的守恒及其電子得失守恒等計算過程中。在運算過程中必須利用化學(xué)方程式求出溶質(zhì)ZnSO4的質(zhì)量，更應(yīng)該用守恒法找準(zhǔn)確溶液的質(zhì)量。5 / 5
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