淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算-免費(fèi)閱讀
【正文】 在運(yùn)算過程中必須利用化學(xué)方程式求出溶質(zhì)ZnSO4的質(zhì)量，更應(yīng)該用守恒法找準(zhǔn)確溶液的質(zhì)量。因此正確的計算式應(yīng)為： 100%＝%守恒法是化學(xué)計算中常用的計算方法。此類計算不能把結(jié)晶水合物的質(zhì)量當(dāng)做溶質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行運(yùn)算，而要把結(jié)晶水合物中結(jié)晶水的質(zhì)量除去后的質(zhì)量求出來，才是溶液中真正的溶質(zhì)質(zhì)量。那么在理解了溶液組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)涵義的基礎(chǔ)上，能否找準(zhǔn)確溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量就是這類計算的關(guān)鍵。二、計算時注意以下幾點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可根據(jù)溶解直接進(jìn)行換算。例如：把25克膽礬完全溶解100克水中，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 同學(xué)們會往往直接列式為： 100%，這種計算是完全錯誤的。利用化學(xué)反應(yīng)前后，有些量保持有變，如溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)守恒。根據(jù)化學(xué)方程式可得：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H265 161 2() 克 克因而生成溶質(zhì)ZnSO4的質(zhì)量為：克＝又根據(jù)守恒法可得：硫酸鋅（ZnSO4）溶液的質(zhì)量＝（參加
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