淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算-全文預覽
【正文】 ＝∴反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 100%＝%此題計算過程中同學們往往會把溶液質(zhì)量錯誤的理解為210克或200克代入公式進行計算。利用化學反應(yīng)前后，有些量保持有變，如溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)守恒。根據(jù)在一定溫度下的溶液達到飽和狀態(tài)時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大來判斷溶質(zhì)的過量。例如：把25克膽礬完全溶解100克水中，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 同學們會往往直接列式為： 100%，這種計算是完全錯誤的。例如：在一定條件下，把10克CO2溶解于1000克水中，此時該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 對于這類問題，同學們會很容易列出錯誤的計算：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝ 100%，因為，把CO2溶于水的過程中，CO2與H2O發(fā)生了化學反應(yīng)成H2CO3，那么此種情況下該溶液中的溶質(zhì)不是CO2，而是H2CO3，所以，應(yīng)該先用化學方程式求出生成H2CO3的質(zhì)量。二、計算時注意以下幾點，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可根據(jù)溶解直接進行換算。淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 初中學生在進行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算時
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