淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算-全文預(yù)覽
【正文】 ＝∴反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%＝%此題計(jì)算過(guò)程中同學(xué)們往往會(huì)把溶液質(zhì)量錯(cuò)誤的理解為210克或200克代入公式進(jìn)行計(jì)算。利用化學(xué)反應(yīng)前后，有些量保持有變，如溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)守恒。根據(jù)在一定溫度下的溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大來(lái)判斷溶質(zhì)的過(guò)量。例如：把25克膽礬完全溶解100克水中，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 同學(xué)們會(huì)往往直接列式為： 100%，這種計(jì)算是完全錯(cuò)誤的。例如：在一定條件下，把10克CO2溶解于1000克水中，此時(shí)該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 對(duì)于這類(lèi)問(wèn)題，同學(xué)們會(huì)很容易列出錯(cuò)誤的計(jì)算：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%，因?yàn)?，把CO2溶于水的過(guò)程中，CO2與H2O發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)成H2CO3，那么此種情況下該溶液中的溶質(zhì)不是CO2，而是H2CO3，所以，應(yīng)該先用化學(xué)方程式求出生成H2CO3的質(zhì)量。二、計(jì)算時(shí)注意以下幾點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可根據(jù)溶解直接進(jìn)行換算。淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 初中學(xué)生在進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí)
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