溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)培訓課件(ppt32頁)(完整版)
【正文】 M(溶質(zhì) )M(溶質(zhì) ) +m(溶劑 )100%t℃ 時，某物質(zhì)的溶解度為 sg，則 t℃ ，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) sgsg +100g 100%配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液實驗步驟：實驗儀器：⑴ 計算 ⑵ 稱量 ⑶ 溶解 ⑷ 裝瓶藥匙 天平 燒杯 量筒 滴管 玻璃棒例三、 100g某硫酸溶液恰好與 13g鋅完全反應，試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。求 :（ 1）生成沉淀的質(zhì)量（ 2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)M( )/gM(Na2SO4) 0 100 120謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學方程式中應用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學方程式中應用向 10g氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物中加入100g質(zhì)量分數(shù)為 ％的硫酸溶液，恰好完全反應。藥品用錯、且瓶塞正立于桌面稱量時，砝碼與藥品放置放了傾倒液體時，量筒嘴沒有與燒杯嘴緊挨著溶解時不能用溫度計攪拌 溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù) 36% 是指： 100g溶液中含有 36g溶質(zhì)。 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。溶液質(zhì)量應該為 136g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶 解 度 意 義 溫 度 溶 劑 量 是否飽和 單 位 關(guān)系式 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少表示物質(zhì)溶解性的強弱 不一定 一 定 不一定 不一定100g無單位必須飽和質(zhì)量單位（ g）m(溶質(zhì))m(溶劑 ) 100gm(溶質(zhì))m(溶劑 )+m(溶質(zhì) ) 100%100%溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ==溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶解度 (S)的轉(zhuǎn)化關(guān)系算一算：溶質(zhì)質(zhì)量 /g
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