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溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)上課(完整版)

2025-03-25 12:39上一頁面

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【正文】 時,100g水最多溶解該溶質(zhì) 36g?!衷趯?shí)驗室如何配制在實(shí)驗室如何配制 50克克 6% 的食鹽溶液的食鹽溶液 24g–⑶ 溶解 濃縮前濃縮前 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 例 2 : 100g鹽酸反應(yīng)完全,求鹽酸溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 280克稀硫酸恰好完全反應(yīng),克稀硫酸恰好完全反應(yīng),求:求:(( 1)) 所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?*(( 3)) 鞏固練習(xí): 40g10%NaOH溶液跟多少克 10%鹽酸完全反應(yīng)?反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?解:設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為 X, 反應(yīng)后生成的 NaCl的質(zhì)量為 YNaOH + HCl = NaCl + H2O40g?10% X ?10% Y40 X = Y=NaCl% = 答:略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O)1::例題:例題: 有有 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的硝酸鉀溶液,的硝酸鉀溶液,若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到 10%,可采用的,可采用的方法是:(方法是:( ))A、 蒸發(fā)掉蒸發(fā)掉 25g水水 B、 蒸發(fā)掉蒸發(fā)掉 C、 加入加入 2g硝酸鉀晶體硝酸鉀晶體 D、 加入加入 50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的硝酸鉀溶液的硝酸鉀溶液 A要使溶液中溶質(zhì)分?jǐn)?shù)增加一倍,蒸發(fā)掉水的量是原溶液的一半要使溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半,加水的量等于原溶液1、 100g鹽酸完全反應(yīng) ,求 :(1)鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 100克克 40% 的氫氧化鈉溶液恰好與的氫氧化鈉溶液恰好與200克硫酸銅溶液完全反應(yīng),求:克硫酸銅溶液完全反應(yīng),求:(( 1)生成沉淀多少克?)生成沉淀多少克?(( 2)硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?)硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?*(( 3)生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?)生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?“整體法整體法 ”求生成物溶液的質(zhì)量求生成物溶液的質(zhì)量 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?98 65100g X答:略A解:設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 XX=H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?65 2X B解:設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 XX=26g下面哪種解法正確?下面哪種解法正確?注意點(diǎn): 溶液是混合物,溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計算,參加化學(xué)反應(yīng)的是溶質(zhì)的質(zhì)量,必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。=:: 有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據(jù)計算的依據(jù) ::⑵ 稱量 g= (標(biāo)簽上應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) )3g47g 相當(dāng)于 47m L配置步驟 : 計算 稱量 溶解例 1: 100g36g =50gx18g50g+ 18g 或36g100g+ 36g[例題例題 ]分析: 溶解度即為 “ 溶解的限度 ” , 50克水若溶不下 20克 NaCl,則溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的
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