溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)上課(完整版)
【正文】 時，100g水最多溶解該溶質(zhì) 36g?！衷趯?shí)驗室如何配制在實(shí)驗室如何配制 50克克 6% 的食鹽溶液的食鹽溶液 24g–⑶ 溶解 濃縮前濃縮前 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 例 2 ： 100g鹽酸反應(yīng)完全，求鹽酸溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：求：（（ 1）） 所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？*（（ 3）） 鞏固練習(xí)： 40g10%NaOH溶液跟多少克 10%鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為 X， 反應(yīng)后生成的 NaCl的質(zhì)量為 YNaOH + HCl = NaCl + H2O40g?10% X ?10% Y40 X = Y=NaCl% = 答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O)1：：例題：例題： 有有 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的硝酸鉀溶液，的硝酸鉀溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到 10%，可采用的，可采用的方法是：（方法是：（ ））A、 蒸發(fā)掉蒸發(fā)掉 25g水水 B、 蒸發(fā)掉蒸發(fā)掉 C、 加入加入 2g硝酸鉀晶體硝酸鉀晶體 D、 加入加入 50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的硝酸鉀溶液的硝酸鉀溶液 A要使溶液中溶質(zhì)分?jǐn)?shù)增加一倍，蒸發(fā)掉水的量是原溶液的一半要使溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，加水的量等于原溶液１、 100g鹽酸完全反應(yīng) ,求 :(1)鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 100克克 40% 的氫氧化鈉溶液恰好與的氫氧化鈉溶液恰好與200克硫酸銅溶液完全反應(yīng)，求：克硫酸銅溶液完全反應(yīng)，求：（（ 1）生成沉淀多少克？）生成沉淀多少克？（（ 2）硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？）硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？*（（ 3）生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？）生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？“整體法整體法 ”求生成物溶液的質(zhì)量求生成物溶液的質(zhì)量 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?98 65100g X答：略A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 XX=H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?65 2X B解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 XX=26g下面哪種解法正確？下面哪種解法正確？注意點(diǎn)： 溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計算，參加化學(xué)反應(yīng)的是溶質(zhì)的質(zhì)量，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。=：： 有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據(jù)計算的依據(jù) ：：⑵ 稱量 g= (標(biāo)簽上應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) )3g47g 相當(dāng)于 47m L配置步驟 ： 計算 稱量 溶解例 1： 100g36g ＝50gx18g50g＋ 18g 或36g100g＋ 36g[例題例題 ]分析： 溶解度即為 “ 溶解的限度 ” ， 50克水若溶不下 20克 NaCl，則溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的
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