【正文】 、 蒸發(fā)掉蒸發(fā)掉 C、 加入加入 2g硝酸鉀晶體硝酸鉀晶體 D、 加入加入 50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的硝酸鉀溶液的硝酸鉀溶液 A要使溶液中溶質(zhì)分?jǐn)?shù)增加一倍，蒸發(fā)掉水的量是原溶液的一半要使溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，加水的量等于原溶液１、 100g鹽酸完全反應(yīng) ,求 :(1)鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。鞏固練習(xí)： 40g10%NaOH溶液跟多少克 10%鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為 X， 反應(yīng)后生成的 NaCl的質(zhì)量為 YNaOH + HCl = NaCl + H2O40g?10% X ?10% Y40 X = Y=NaCl% = 答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O) 280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：求：（（ 1）） 濃縮前濃縮前 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 ⑶ 溶解 24時，100g水最多溶解該溶質(zhì) 36g。 量的溶質(zhì)。含義：在含義：在 100份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)量的溶質(zhì)。 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 例題：例題： 向向 90克克 10%的氯化鈉溶液分別加入的氯化鈉溶液分別加入10克水克水 或或 10克氯化鈉后，求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)克氯化鈉后，求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？分別是多少？ 　飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝在 T0C從上面例題中你得到什么啟示？說明什么問題？從上面例題中你得到什么啟示？說明什么問題？ =滴管 稀釋后稀釋后 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量[例題例題 3]：： ）生成物溶液的質(zhì)量生成物溶液的質(zhì)量 =參加反應(yīng)參加反應(yīng) 的各物質(zhì)（或參的各物質(zhì)（或參加反應(yīng)的物質(zhì)所在的加反應(yīng)的物質(zhì)所在的 溶液溶液 ）的質(zhì)量和）的質(zhì)量和 —— 生成的生成的氣體氣體 或或 沉淀沉淀 的質(zhì)量的質(zhì)量 (2)反應(yīng) 后 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)鞏固練習(xí)鞏固練習(xí) “整體法整體法 ”：將所有加入燒杯的物質(zhì)總質(zhì)量減：將所有加入燒杯的物質(zhì)總質(zhì)量減去反應(yīng)后不屬于燒杯中溶液的物質(zhì)的質(zhì)量，去反應(yīng)后不屬于燒杯中溶液的物質(zhì)的質(zhì)量，就是反應(yīng)后的溶液質(zhì)量。練習(xí) 1：實驗室用 100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng) 在，制得 。稀釋前稀釋前 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 燒杯 126（溶質(zhì)為固體）配制 150g16% 的食鹽水：： 200C時，氯化鈉溶解度為時，氯化鈉溶解度為 36克，克， 變?nèi)鹤內(nèi)?同時蒸發(fā)同時蒸發(fā) 10克水和加入克水和加入 5克溶質(zhì)，求溶克溶質(zhì)，求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。40%填表一：填表一：90克克 25%150克克 16%90克克 100克克90克克 50%80克克 120克克：[題型一題型一 ] ：： 有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算 試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶　劑溶　劑質(zhì)量質(zhì)量 /g溶　質(zhì)溶　質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量 /g溶　液溶　液質(zhì)量質(zhì)量 /g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)123淺淺較深較深深深10g10g10g1g11g%%13%飛機噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌 ,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木 .一、溶質(zhì)質(zhì)量