溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)上課-wenkub
2023-03-20 12:39:55 本頁面
【正文】 的質(zhì)量的質(zhì)量 溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ③③ 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。含義：在含義：在 100份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)量的溶質(zhì)。試管試管編號(hào)編號(hào)溶液顏溶液顏色比較色比較溶 劑溶 劑質(zhì)量質(zhì)量 /g溶 質(zhì)溶 質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量 /g溶 液溶 液質(zhì)量質(zhì)量 /g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)123淺淺較深較深深深10g10g10g1g11g%%13%飛機(jī)噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌 ,但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木 .一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：、定義： 是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比 。課題課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在三支試管中各加入在三支試管中各加入 10mL水，然后水，然后分別加入約分別加入約 、 1g、 銅。公式：、公式： 溶質(zhì)溶質(zhì) 質(zhì)量質(zhì)量溶液溶液 質(zhì)量質(zhì)量 ?100% 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液溶液 質(zhì)量質(zhì)量 溶質(zhì)溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)例如：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5% 的氯化鈉溶液的含義為：在 100份溶質(zhì)的溶液里有 5份質(zhì)量的NaCl。量的溶質(zhì)。質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。30克克 24克克 二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)溶質(zhì) 質(zhì)量質(zhì)量溶液溶液 質(zhì)量質(zhì)量 ?100% 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶液溶液 質(zhì)量質(zhì)量 = 溶質(zhì)溶質(zhì) 質(zhì)量質(zhì)量 + 溶劑溶劑 質(zhì)量質(zhì)量計(jì)算的依據(jù)計(jì)算的依據(jù) ：：溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液溶液 質(zhì)量質(zhì)量 溶質(zhì)溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù) A克氯化鈉固體完全溶解于克氯化鈉固體完全溶解于 B克水中，求克水中，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 36% 時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì) 36g。 200C時(shí)， NaCl的溶解度是 36克。=≈（（ 1）若將）若將 32克氯化鈉溶于克氯化鈉溶于 100克水里，所得克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（（ 2）若將）若將 36克氯化鈉溶于克氯化鈉溶于 100克水里，所得克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 在實(shí)驗(yàn)室如何配制在實(shí)驗(yàn)室如何配制 50克克 6% 的食鹽溶液的食鹽溶液 計(jì)算 ：需食鹽： 15024g–g稱量 ：用天平稱量 計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量100%t℃ 時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為 Sg， 則 t℃ ， 該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) SgSg⑶ 溶解 濃縮前濃縮前 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 濃縮后濃縮后 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量例題 2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有 98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。例 2 ： 100g鹽酸反應(yīng)完全，求鹽酸溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：求：（（ 1）） 生成氫氣多少克？生成氫氣多少克？（（ 2）） 所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？所用硫酸溶液中
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