溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)上課-免費閱讀
【正文】 拓展練習拓展練習 解：設鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 x%Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2?65 73 100g?X%X%= =%答：略 實驗室用 100g稀硫酸和多少 g鋅恰好完全反應可制得 。[題型三題型三 ]玻璃棒天平 24g？？需要什么儀器，其作用是什么？、需要什么儀器，其作用是什么？操作步驟如何？、操作步驟如何？關鍵是找出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量關鍵是找出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液如何配制 50g質(zhì)量分數(shù)為 6%的氯化鈉溶液計算：配制時所需 NaCl質(zhì)量為 __________， 所需水的質(zhì)量 _____，稱量用托盤天平 稱 所需 NaCl質(zhì)量，倒入燒杯中用量筒 量 取所需的水的體積，倒入盛有 NaCl的燒杯中溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使 NaCl溶解把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。%溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較[題型二題型二 ]：： 要考慮溶解度的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算要考慮溶解度的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算計算的依據(jù)計算的依據(jù) ：：對于某溫度下的對于某溫度下的 飽和飽和 (或過飽和或過飽和 )溶液溶液實際溶解的溶質(zhì)質(zhì)量實際溶解的溶質(zhì)質(zhì)量實際形成的溶液質(zhì)量實際形成的溶液質(zhì)量 ?100% 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =對于某溫度下的對于某溫度下的 不飽和不飽和 溶液溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 ?100% 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =(未溶解的固體不能當成溶質(zhì)來計算未溶解的固體不能當成溶質(zhì)來計算 )是指： 變二：變二： 同時加入同時加入 10克水和減去克水和減去 5克溶質(zhì)，求溶克溶質(zhì)，求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。課堂練習課堂練習 200克克 10克克 注意：① 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比質(zhì)量之比②② 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。比較三種溶液的顏色銅。份質(zhì)量的水。能計算在內(nèi)。126克克 180克克 A克氯化鈉固體完全溶解于一定量水中，克氯化鈉固體完全溶解于一定量水中，配成配成 V毫升，密度為毫升，密度為 ρ克克 /厘米厘米 3的溶液，求溶的溶液，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。%例題 1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為 16%的氯化鈉溶液來選種。質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。溶質(zhì) T0C時 溶解度 36g是指： ＜ 16%g食鹽 實驗儀器 ：天平（砝碼）、藥匙、量筒、課題 3⑷ 裝瓶藥匙 如何解決有關溶液如何解決有關溶液稀釋的計算？稀釋的計算？ 例題： 100g %硫酸跟多少克鋅反應？同時生成 多少克氫氣？解： %硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g?%=設參加反應的鋅質(zhì)量為 X ， 生成氫氣的質(zhì)量為 YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?65 98 2X YX= Y=答： 略[題型四題型四 ]：： ）物要減掉。：：２、 10%的硫酸銅溶液恰好完全反應 ?反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少 ?３、含碳酸鈣 80%的石灰石 200克可跟多少克 10%的鹽酸完全反應 ?生成多少克二氧化碳 ?
畢業(yè)設計相關推薦
鄂ICP備17016276號-1