溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)上課(專業(yè)版)
【正文】 要把 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的 硫酸溶液需要多少克水？解： 設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為 x50g ?98% = X ?20% X = 答： 略需要水的質(zhì)量 = 245 g– 50g = 195g步驟：計(jì)算，量取，稀釋儀器：量筒，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒例 3：配制 10%硫酸 98g， 要 98%硫酸 (密度為 )多少 mL ？解： 設(shè)需要 98%硫酸的體積為 V V? /mL ?98% = 98g ?10%V = 答： 略小試牛刀：配制 100ｍ L密度為 ／ｍ L的 20%的 NaCl溶液 需要多少克 NaCl和多少ｍ L水？配制 500m L20%的硫酸溶液 (密度為 ) 需要 98%硫酸溶液 (密度為 / mL )多少 mL ?解：所需 NaCl的質(zhì)量為 :100mL?／ mL?20% = 22g所需水的質(zhì)量為： 100mL? ／ mL – 22g = 88g答：略解：設(shè)需要 98%硫酸的體積為 V500mL? ?20%= V? ／ mL ?98%V=答：略注意點(diǎn)： 溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計(jì)算，參加化學(xué)反應(yīng)的是溶質(zhì)的質(zhì)量，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。向向 20% 的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？溶劑的質(zhì)量如何變化？ +100g 100%配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)儀器：⑴ 計(jì)算 需水： 18g1090克克 ④④ 計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。比較三種溶液的顏色 。120克克 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。100g溶液中含有 36g溶質(zhì)。100g36g ＝50gx18g50g＋ 18g 或36g100g＋ 36g[例題例題 ] (標(biāo)簽上應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) )3g47g 相當(dāng)于 47m L配置步驟 ： 計(jì)算 稱量 溶解例 1： g=⑵ 稱量 ：： 有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算計(jì)算的依據(jù)計(jì)算的依據(jù) ：：H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?98 65100g X答：略A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 XX=H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?65 2X B解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 XX=26g下面哪種解法正確？下面哪種解法正確？注意點(diǎn)： 溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計(jì)算，參加化學(xué)反應(yīng)的是溶質(zhì)的質(zhì)量，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？“整體法整體法 ”求生成物溶液的質(zhì)量求生成物溶液的質(zhì)量 1：：例題：例題： 有有 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的硝酸鉀溶液，的硝酸鉀溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到 10%，可采用的，可采用的方法是：（方法是：（ ））A、 蒸發(fā)掉蒸發(fā)掉 25g水水 B
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