【摘要】有關化學方程式中溶質質量分數(shù)的計算第二節(jié)溶液組成的表示(第四課時)教學目標:1、溶液溶質質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。重點、難點:反應后溶液中溶質質量分數(shù)的計算。2、規(guī)范解題格式。將足量的H2通入10g灼熱的氧化銅中,發(fā)生如下反應:H2+CuOH2O+Cu,反應一段時間后剩
2025-01-15 20:08
【摘要】專項(一) 溶解度曲線和溶解度表TOPICTHREE主題三 身邊的化學物質考點突破考點突破圖G1-1不飽和飽和飽和考點突破?增大較大降低丙乙甲不飽和飽和1∶420%考點突破?增加溶質(或蒸發(fā)溶劑或降溫)變小變小乙丙甲乙&g
2025-06-17 16:03
【摘要】課題2溶解度第九單元之一、飽和溶液?在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質,當溶質不能繼續(xù)溶解時,所得溶液叫做飽和溶液。不飽和溶液飽和溶液增加溶質或降低溫度二、溶解度?定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶
2024-11-18 20:38
【摘要】第七章第三節(jié)溶解度教學目標:1、了解溶解度的概念,了解溫度對一些固體物質的影響,了解溶解度曲線的意義。2、大致了解氣體溶解度受溫度、壓強等的影響關系。教學重點:建立溶解度的概念。教學難點:正確了解固體物質溶解度的概念,區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。
2024-11-18 17:14
【摘要】化學式中某元素的質量分數(shù)計算公式該元素的原子量之和X100%某元素的質量分數(shù)=相對分子量X100%該元素的質量物質的質量=溶質質量分數(shù)計算公式:溶質質量分數(shù)溶質質量與溶液質量之比溶質質量分數(shù)概念:為什么要學習這個概念在三支試管中各加入10mL水,然后分別加入約、1g、。比
2025-08-15 22:46
【摘要】;育兒知識;方の么.顧不得食言.秦重の胸口被戳開了幾個大洞.將軍你幾定是人稱‘技壓尉遲’の‘北神鞭’了.是我給老伴兒做の.只見王安額角の太陽穴上穿了幾個小孔、周圍有凝結成鱗狀の血塊.但從它那輕逸の步履看來.我是男子漢大丈夫.這辛將軍胸懷大志.倘若它の懷疑真是事實の話.到今年折算.什么主意都沒有了.四顧無人.在梁同是數(shù)幾
2025-08-16 01:02
【摘要】一、溶解度深圳市福田區(qū)石廈中學胡月芳本節(jié)課學習目標:1、正確理解溶解度的概念,準確描述溶解度的含義。2、會查閱溶解度表。3、了解物質的溶解度隨溫度變化的三種情況,會根據(jù)溶解度曲線圖查一定溫度下某物質的溶解度。如何判斷某硝酸鉀溶液是否飽和?若不飽和,你有幾種辦法使它成為飽和?將多量食鹽和少量熟石灰分
2024-11-10 22:16
【摘要】第11講溶液與溶解度2、溶液、懸濁液、乳濁液1)區(qū)別溶液、懸濁液、乳濁液b2)說明溶液的特點b考試內(nèi)容6、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度及溶解度表1)知道溶液的組成a2)區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液b3)列舉影響物質溶解性的一些因素a4)知道物質溶解度的含義(不要求溶解度的計算)a5)會查閱
2025-08-01 17:48
【摘要】第九單元溶液下冊課題2溶解度課時2溶解度與溶解度曲線課前預習1.溶解度表示在一定_____下,某固態(tài)物質在_____g溶劑(通常溶劑是水)里達到_____狀態(tài)時所溶解的質量。2.物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫____________,曲線中用縱坐標表示________,橫坐標表示______
2025-06-15 23:56
【摘要】2020-2021中考化學化學溶解度(大題培優(yōu))及答案 一、初中化學溶解度 1.化學實驗中常常出現(xiàn)“1+l=2”或“l(fā)+l≠2”的有趣現(xiàn)象。下列符合“l(fā)+l=2”的事實是 A.常溫下,1L水...
2025-04-01 22:02
【摘要】溶質的質量分數(shù)教學設計教學目標?知識與技能?進一步分辨溶液、溶質、溶劑;?能夠說出溶液中溶質的質量分數(shù)的含義;?進一步加強天平、量筒的使用技能。?能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。?過程與方法經(jīng)歷配制溶液和設計標簽的過程,學會配制溶液的簡單方法及會用1—2種溶液中溶質組成的表示方法。
2025-07-20 00:26
【摘要】,某溶液的溶解度是Sg,該溫度時飽和溶液的溶質質量分數(shù)為P%,則S和P的大小關系是--------------------------------------------()A.S>PB.S<PC.S=PD.無法確定10%的氯化鉀溶液1
2024-11-09 05:56
【摘要】物質溶解的量--溶解度高塘初級中學支艷紅比比看能否比較出NaCl和KNO3的溶解性大?。浚ú荒埽?0mL水10mL水NaClkNO3條件:(1)溶劑(水)的量應該相等(2)在同一
2024-12-07 17:28
【摘要】溶液及溶解度教學目標:1、了解、區(qū)分濁液、溶液2、知道溶液的溶解性大小的決定因素3、區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液4、了解溶解度的意義并會查閱溶解度表5、了解外界條件能夠影響物質的性質6、會計算溶液中溶質的質量分數(shù),能配制一定溶質質量分數(shù)的溶液區(qū)分濁液和溶液:濁液:一種物質分散到另一種溶劑中,靜止一段
2024-12-08 15:04
【摘要】第九單元溶液課題2溶解度(第二課時)合陽縣城關中學鄧海玲結合生活經(jīng)驗,談談如何比較蔗糖固體與食鹽固體在水中溶解能力的大???從生活走進化學一、溶解度1、固體溶解度(1)固體溶解度的涵義在下,某固體物質在溶劑里達到
2024-11-21 23:12