中考化學(xué)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算(參考版)

【摘要】nalasy一、溶解度固體物質(zhì)的溶解度氣體物質(zhì)的溶解度概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。在壓強(qiáng)為101Kpa和一定溫度時(shí)。氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。概念要點(diǎn)①指明溫度；②指明100g溶劑；③指明是飽和狀態(tài)；④指明單位是g①指明壓強(qiáng)

2024-11-23 12:04

溶解度1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(參考版)

【摘要】科學(xué)課件第五節(jié)溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)制作者：陳泗桑制作單位：新洲中學(xué)科學(xué)組制作時(shí)間：2021年9月19日課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課程目標(biāo):1、通過(guò)探索學(xué)習(xí),使學(xué)生學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2、通過(guò)探索學(xué)習(xí)，使學(xué)生掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

2024-12-02 22:54

溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算(參考版)

【摘要】溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算一、有關(guān)溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1、要配制50℃的KCl飽和溶液，（50℃）?、?5gKCl應(yīng)溶解在多少克水中？　　⑵在25g水中能溶解多少克KCl?2、在t℃時(shí)，CuSO4的溶解度為Sg，在該溫度下，把Sg無(wú)水硫酸銅粉末加入(100+S)g飽和硫酸銅溶液中，得到一定量的藍(lán)色晶體，若要把此晶體溶解成飽和溶液，應(yīng)加水的質(zhì)量為（　　?。〢　(100+

2025-06-27 04:39

河北專版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第4課時(shí)溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算課件(參考版)

【摘要】第4講溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算考點(diǎn)聚焦第4講┃溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算考點(diǎn)1固體物質(zhì)的溶解度1．概念：在________下，某固態(tài)物質(zhì)在___g溶劑里達(dá)到________狀態(tài)時(shí)所溶解的_______，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2．影響因素(1)內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。(2)外因：

2025-06-20 12:35

河北專版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第4課時(shí)溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算課件(參考版)

【摘要】第4講溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算考點(diǎn)聚焦第4講┃溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算考點(diǎn)1固體物質(zhì)的溶解度1．概念：在________下，某固態(tài)物質(zhì)在___g溶劑里達(dá)到________狀態(tài)時(shí)所溶解的_______，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2．影響因素(1)內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。(2)外因：

2025-06-15 13:31

初中科學(xué)化學(xué)難點(diǎn)之溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系(參考版)

【摘要】1初中科學(xué)化學(xué)難點(diǎn)溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系之十二1、飽和溶液：2、不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。問(wèn)：為什么在描述飽和溶液和不飽和

2024-08-26 20:53

溶解度計(jì)算復(fù)習(xí)浙教版(參考版)

【摘要】一定溫度某溶質(zhì)飽和溶液中存在如下關(guān)系：計(jì)算依據(jù)：m質(zhì):m劑:m液=S:100:(S+100)c%＝S/(S+100)×100％S＝c%/(1－c%)×100g=C/(100-C)×100g一定溫度某溶質(zhì)飽和溶液中溶解度(S)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(c%)的換算：

2024-11-14 02:27

溶解度質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和換算(參考版)

【摘要】溶解度質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和換算溶解度質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和換算　　一、知識(shí)概要　　（一）有關(guān)溶解度的計(jì)算　　在一定溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液間有一定量的關(guān)系。由此可進(jìn)行以下計(jì)算：　?。?）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)、溶劑的量推算溶解度；（2）根據(jù)溶解度求算飽和溶液所含的溶劑和溶質(zhì)量；（3）根據(jù)溶解度求算飽和溶液在蒸發(fā)掉一定量溶劑后析出的結(jié)晶量；（4）由于物質(zhì)在不

2025-06-27 04:39

高考化學(xué)溶液溶解度的計(jì)算(參考版)

【摘要】高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱點(diǎn)內(nèi)容專題訓(xùn)練（九）溶液溶解度的計(jì)算1．膠體溶液區(qū)別鹽溶液（一般）的特征是（）Ａ.有丁達(dá)爾現(xiàn)象Ｂ.電泳Ｃ.加入電解質(zhì)可形成沉淀Ｄ.透明2.下列方法不會(huì)使硅酸膠體凝聚的是（）Ａ.加入CaCl2溶液Ｂ.加入蔗糖溶液

2024-11-16 23:50

關(guān)于溶解度的計(jì)算(參考版)

【摘要】關(guān)于溶解度的計(jì)算三門(mén)縣海游中學(xué)麻天鳴一、已知溶解度的計(jì)算1、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克，要配制食鹽的飽和溶液?，F(xiàn)有食鹽18克，①需要溶劑多少克？②能得到多少克溶液？解：答：①需要溶劑水50g；②能得到溶液68g。2、20℃，氯化鈉的溶解度為36克。要配制食鹽的飽和溶液34克①需要溶質(zhì)多少克？②需要

2024-11-10 20:19

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算(新)(參考版)

【摘要】1g2g試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量g溶質(zhì)質(zhì)量g溶液質(zhì)量g123淺藍(lán)色藍(lán)色深藍(lán)色10g10g10g11g12g往水加鹽越多，溶液越咸，此時(shí)濃度越大。溶液的濃與稀是指溶質(zhì)含量的相對(duì)多少，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少。怎樣確切的

2024-08-16 08:27

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算(參考版)

【摘要】例1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制80Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80Kg15%12Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量80Kg12Kg68Kg練習(xí)配制

2024-12-11 15:40

人教版中考化學(xué)第九單元第15講溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算(參考版)

【摘要】中小學(xué)課件第15講溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中小學(xué)課件中小學(xué)課件考點(diǎn)一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．概念溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的幾種基本類型(1)溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×

2024-11-23 11:47

江蘇省徐州市20xx年中考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)專項(xiàng)七溶解度曲線及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)圖像課件(參考版)

【摘要】丏項(xiàng)（七）溶解度曲線及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)圖像UNITSIX第6章溶解現(xiàn)象如圖G7-1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線?？键c(diǎn)突破圖G7-1（1）上升型:溶解度隨溫度升高而增大,如圖中物質(zhì);根據(jù)溶解度曲線又可分為①緩升型,如圖中物質(zhì),②陡升型,

2025-06-15 12:16

九年級(jí)化學(xué)溶液與溶解度(參考版)

【摘要】溶液及溶解度區(qū)分濁液和溶液:濁液:一種物質(zhì)分散到另一種溶劑中,靜止一段時(shí)間后會(huì)有分層現(xiàn)象,即不溶于另一種物質(zhì).濁液可分為：懸濁液、乳濁液溶液：一種物質(zhì)分散到一種溶劑中形成均一、穩(wěn)定的液體。均一性、穩(wěn)定性1、溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)2、溫度比較不同物質(zhì)的溶解能力，即

2024-11-16 18:31

中考化學(xué)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算(專業(yè)版)

中考化學(xué)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算(留存版)

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