關于溶解度的計算(參考版)

【摘要】關于溶解度的計算三門縣海游中學麻天鳴一、已知溶解度的計算1、20℃時，氯化鈉的溶解度為36克，要配制食鹽的飽和溶液?，F(xiàn)有食鹽18克，①需要溶劑多少克？②能得到多少克溶液？解：答：①需要溶劑水50g；②能得到溶液68g。2、20℃，氯化鈉的溶解度為36克。要配制食鹽的飽和溶液34克①需要溶質多少克？②需要

2024-11-10 20:19

溶解度計算復習浙教版(參考版)

【摘要】一定溫度某溶質飽和溶液中存在如下關系：計算依據(jù)：m質:m劑:m液=S:100:(S+100)c%＝S/(S+100)×100％S＝c%/(1－c%)×100g=C/(100-C)×100g一定溫度某溶質飽和溶液中溶解度(S)和溶質質量分數(shù)(c%)的換算：

2024-11-14 02:27

固體的溶解度(參考版)

【摘要】第九單元溶液課題2溶解度（第二課時）從生活走進化學我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？實驗探究等量的植物油10ml水10ml汽油10ml水10ml水較多的蔗糖較少的熟石灰一、物質的溶

2024-11-27 12:16

高考化學溶液溶解度的計算(參考版)

【摘要】高考化學復習熱點內容專題訓練（九）溶液溶解度的計算1．膠體溶液區(qū)別鹽溶液（一般）的特征是（）Ａ.有丁達爾現(xiàn)象Ｂ.電泳Ｃ.加入電解質可形成沉淀Ｄ.透明2.下列方法不會使硅酸膠體凝聚的是（）Ａ.加入CaCl2溶液Ｂ.加入蔗糖溶液

2024-11-16 23:50

溶解度浙教版(參考版)

【摘要】[復習目標]：；；——過濾，結晶[重點、難點]：[教學內容]：（引入）：前面我們復習到飽和液與不飽液都是相對的，要受到溫度、溶濟的多少的影響。那么當溫度一定時，要達到飽各，溶質與溶劑的質量比就是定值了，因此我們引進了一個概念——溶解度。（知識要點）：一．溶解度1．固體溶解度

2024-11-14 02:23

九年級科學溶解度計算(參考版)

【摘要】一定溫度某溶質飽和溶液中存在如下關系：計算依據(jù)：m質:m劑:m液=S:100:(S+100)c%＝S/(S+100)×100％S＝c%/(1－c%)×100g=C/(100-C)×100g一定溫度某溶質飽和溶液中溶解度(S)和溶質質量分數(shù)(c%)的換算：

2024-11-11 01:52

溶解度與質量分數(shù)計算(參考版)

【摘要】溶解度與質量分數(shù)計算一、有關溶解度和質量分數(shù)的計算1、要配制50℃的KCl飽和溶液，（50℃）?、?5gKCl應溶解在多少克水中？　　⑵在25g水中能溶解多少克KCl?2、在t℃時，CuSO4的溶解度為Sg，在該溫度下，把Sg無水硫酸銅粉末加入(100+S)g飽和硫酸銅溶液中，得到一定量的藍色晶體，若要把此晶體溶解成飽和溶液，應加水的質量為（　　?。〢　(100+

2025-06-27 04:39

72物質溶解的量2溶解度(參考版)

【摘要】物質溶解的量--溶解度高塘初級中學支艷紅比比看能否比較出NaCl和KNO3的溶解性大??？（不能）20mL水10mL水NaClkNO3條件：(1)溶劑(水)的量應該相等（2）在同一

2024-12-11 17:28

溶解度3(浙教版)(參考版)

【摘要】2021/1/41觀察并思考實驗：把高錳酸鉀和植物油分別加入一定量的水中?，F(xiàn)象：高錳酸鉀＿溶于水中,而植物油＿＿溶于水。結論：不同的物質在同種溶劑中溶解能力＿＿。不能不同實驗：把植物油分別加入一定量的水中和汽油中象。現(xiàn)象：植物油＿＿溶于水中，卻＿＿溶于汽油中。小結：同種物質在不同的溶劑中溶解能力＿＿。

2024-12-02 22:54

中考化學溶解度與溶質質量分數(shù)計算(參考版)

【摘要】nalasy一、溶解度固體物質的溶解度氣體物質的溶解度概念在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。在壓強為101Kpa和一定溫度時。氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。概念要點①指明溫度；②指明100g溶劑；③指明是飽和狀態(tài)；④指明單位是g①指明壓強

2024-11-23 12:04

溶解度上海教育版(參考版)

【摘要】一、溶解度深圳市福田區(qū)石廈中學胡月芳本節(jié)課學習目標:1、正確理解溶解度的概念，準確描述溶解度的含義。2、會查閱溶解度表。3、了解物質的溶解度隨溫度變化的三種情況，會根據(jù)溶解度曲線圖查一定溫度下某物質的溶解度。如何判斷某硝酸鉀溶液是否飽和？若不飽和，你有幾種辦法使它成為飽和？將多量食鹽和少量熟石灰分

2024-11-14 22:16

溶解度1溶質的質量分數(shù)(參考版)

【摘要】科學課件第五節(jié)溶解度溶質的質量分數(shù)制作者：陳泗桑制作單位：新洲中學科學組制作時間：2021年9月19日課題3溶質的質量分數(shù)課程目標:1、通過探索學習,使學生學會配制一定質量分數(shù)的溶液。2、通過探索學習，使學生掌握溶液中溶質質量

2024-12-02 22:54

沉淀的溶解度及其影響因素(參考版)

【摘要】§6-2沉淀的溶解度及其影響因素沉淀反應必須定量完全，重量分析的準確度才高。沉淀是否完全，取決于溶解度的大小，溶解度小，沉淀完全；溶解度大，沉淀不完全。沉淀的溶解度可根據(jù)溶度積常數(shù)計算。M′A′……MA=M＋A溶度積與條件溶度積spsp(M)(A)[M][

2025-05-14 01:56

溶解度表格應用浙教版(參考版)

【摘要】請同學們回答下列問題：1、什么叫溶解度？理解這個概念時要把握哪四個要素（關鍵）？2、20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。則20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質、溶劑、飽和溶液的質量比是_________________。3、在20℃時，50g水最多能溶解，則這種物質屬于()

2024-11-13 12:34

影響固體物質溶解度的因素(參考版)

【摘要】第7節(jié)物質在水中的溶解深圳市沙井中學劉沅南教學目標：1、區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液2、了解溶解度的意義并會查閱溶解度表3、了解外界條件能夠影響物質的性質4、會計算溶液中溶質的質量分數(shù)，能配制一定溶質質量分數(shù)的溶液深圳市沙井中學劉沅南【思考】在一定的條件下，溶質是

2025-05-17 04:30

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關于溶解度的計算(留存版)