溶解度計算復(fù)習(xí)浙教版(參考版)

【摘要】一定溫度某溶質(zhì)飽和溶液中存在如下關(guān)系：計算依據(jù)：m質(zhì):m劑:m液=S:100:(S+100)c%＝S/(S+100)×100％S＝c%/(1－c%)×100g=C/(100-C)×100g一定溫度某溶質(zhì)飽和溶液中溶解度(S)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(c%)的換算：

2024-11-14 02:27

溶解度浙教版(參考版)

【摘要】[復(fù)習(xí)目標(biāo)]：；；——過濾，結(jié)晶[重點、難點]：[教學(xué)內(nèi)容]：（引入）：前面我們復(fù)習(xí)到飽和液與不飽液都是相對的，要受到溫度、溶濟(jì)的多少的影響。那么當(dāng)溫度一定時，要達(dá)到飽各，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比就是定值了，因此我們引進(jìn)了一個概念——溶解度。（知識要點）：一．溶解度1．固體溶解度

2024-11-14 02:23

溶解度3(浙教版)(參考版)

【摘要】2021/1/41觀察并思考實驗：把高錳酸鉀和植物油分別加入一定量的水中?，F(xiàn)象：高錳酸鉀＿溶于水中,而植物油＿＿溶于水。結(jié)論：不同的物質(zhì)在同種溶劑中溶解能力＿＿。不能不同實驗：把植物油分別加入一定量的水中和汽油中象。現(xiàn)象：植物油＿＿溶于水中，卻＿＿溶于汽油中。小結(jié)：同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解能力＿＿。

2024-12-02 22:54

溶解度表格應(yīng)用浙教版(參考版)

【摘要】請同學(xué)們回答下列問題：1、什么叫溶解度？理解這個概念時要把握哪四個要素（關(guān)鍵）？2、20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。則20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液的質(zhì)量比是_________________。3、在20℃時，50g水最多能溶解，則這種物質(zhì)屬于()

2024-11-13 12:34

關(guān)于溶解度的計算(參考版)

【摘要】關(guān)于溶解度的計算三門縣海游中學(xué)麻天鳴一、已知溶解度的計算1、20℃時，氯化鈉的溶解度為36克，要配制食鹽的飽和溶液?，F(xiàn)有食鹽18克，①需要溶劑多少克？②能得到多少克溶液？解：答：①需要溶劑水50g；②能得到溶液68g。2、20℃，氯化鈉的溶解度為36克。要配制食鹽的飽和溶液34克①需要溶質(zhì)多少克？②需要

2024-11-10 20:19

九年級科學(xué)溶解度計算(參考版)

【摘要】一定溫度某溶質(zhì)飽和溶液中存在如下關(guān)系：計算依據(jù)：m質(zhì):m劑:m液=S:100:(S+100)c%＝S/(S+100)×100％S＝c%/(1－c%)×100g=C/(100-C)×100g一定溫度某溶質(zhì)飽和溶液中溶解度(S)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(c%)的換算：

2024-11-11 01:52

溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算(參考版)

【摘要】溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算一、有關(guān)溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1、要配制50℃的KCl飽和溶液，（50℃）　⑴25gKCl應(yīng)溶解在多少克水中？　　⑵在25g水中能溶解多少克KCl?2、在t℃時，CuSO4的溶解度為Sg，在該溫度下，把Sg無水硫酸銅粉末加入(100+S)g飽和硫酸銅溶液中，得到一定量的藍(lán)色晶體，若要把此晶體溶解成飽和溶液，應(yīng)加水的質(zhì)量為（　　?。〢　(100+

2025-06-27 04:39

固體的溶解度(參考版)

【摘要】第九單元溶液課題2溶解度（第二課時）從生活走進(jìn)化學(xué)我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？實驗探究等量的植物油10ml水10ml汽油10ml水10ml水較多的蔗糖較少的熟石灰一、物質(zhì)的溶

2024-11-27 12:16

中考化學(xué)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算(參考版)

【摘要】nalasy一、溶解度固體物質(zhì)的溶解度氣體物質(zhì)的溶解度概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。在壓強(qiáng)為101Kpa和一定溫度時。氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。概念要點①指明溫度；②指明100g溶劑；③指明是飽和狀態(tài)；④指明單位是g①指明壓強(qiáng)

2024-11-23 12:04

高考化學(xué)溶液溶解度的計算(參考版)

【摘要】高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱點內(nèi)容專題訓(xùn)練（九）溶液溶解度的計算1．膠體溶液區(qū)別鹽溶液（一般）的特征是（）Ａ.有丁達(dá)爾現(xiàn)象Ｂ.電泳Ｃ.加入電解質(zhì)可形成沉淀Ｄ.透明2.下列方法不會使硅酸膠體凝聚的是（）Ａ.加入CaCl2溶液Ｂ.加入蔗糖溶液

2024-11-16 23:50

溶解度上海教育版(參考版)

【摘要】一、溶解度深圳市福田區(qū)石廈中學(xué)胡月芳本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo):1、正確理解溶解度的概念，準(zhǔn)確描述溶解度的含義。2、會查閱溶解度表。3、了解物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的三種情況，會根據(jù)溶解度曲線圖查一定溫度下某物質(zhì)的溶解度。如何判斷某硝酸鉀溶液是否飽和？若不飽和，你有幾種辦法使它成為飽和？將多量食鹽和少量熟石灰分

2024-11-14 22:16

72物質(zhì)溶解的量2溶解度(參考版)

【摘要】物質(zhì)溶解的量--溶解度高塘初級中學(xué)支艷紅比比看能否比較出NaCl和KNO3的溶解性大??？（不能）20mL水10mL水NaClkNO3條件：(1)溶劑(水)的量應(yīng)該相等（2）在同一

2024-12-11 17:28

溶解度--教案一(參考版)

【摘要】編號： 時間：2021年x月x日 海納百川 頁碼：第8頁共8頁 溶解度教案一 溶解度教案 溶解度教案設(shè)計思想： 溶解度是第七章教學(xué)的重點和難點。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生...

2025-04-05 21:53

專題練習(xí)溶解度(參考版)

【摘要】0017℃時澄清的飽和石灰水，發(fā)生如下不同變化，其中不會出現(xiàn)白色渾濁的是A降低溫度B升高溫度C溫度不變，蒸發(fā)溶劑D通入CO210%的NaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至20%，可采用的方法是A再加入g固體NaClB蒸發(fā)濃縮成gN

2025-06-10 13:49

第2課時溶解度(參考版)

【摘要】課題2溶解度第2課時溶解度第九單元溶液優(yōu)翼課件導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練九年級化學(xué)（RJ）教學(xué)課件比較氯化鈉和硝酸鉀的溶解能力導(dǎo)入新課，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。。導(dǎo)入新課學(xué)習(xí)目

2025-03-14 21:18

溶解度計算復(fù)習(xí)浙教版(編輯修改稿)

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