中考化學溶解度與溶質質量分數計算-資料下載頁
2024-11-19 12:04本頁面
【導讀】達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。氣體溶解在1體積水。①指明壓強；②指明溫度；影響因素①溶質、溶劑本身的性質；果汁、小蘇打、涼開水，還需加入檸檬酸。飲用時，將瓶蓋打開，會有大量氣泡冒出，飲用汽水后，往往易打嗝，練習3右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是；當A中混有少量B時，可用_____________方法提純A。示100克的該NaCl溶液中含有3克NaCl。入病人體內的NaCl的質量約為多少克？練習5：硫酸廠排放的污水中通常含有硫酸雜質。量與溶液PH變化關系如圖所示。利用概念及計算式進行計算。
【正文】 ，進入病人體內的 NaCl的質量約為多少克？若用500g質量分數為 18%的 NaCl溶液配制成質量分數為 %的生理鹽水，可配得 %的生理鹽水多少克？ 練習 5： 硫酸廠排放的污水中通常含有硫酸雜質。為測定污水中硫酸的溶質質量分數做如下實驗：取 10g該污水，向污水中逐滴加入溶質質量分數為 4%的氫氧化鈉溶液，所滴加氫氧化鈉溶液質量與溶液 PH變化關系如圖所示。請根據實驗計算，該污水中硫酸的溶質質量分數是多 少？ 涉及化學方程式的計算 練習 6： 向 8 g CuO粉末中加入 100 g稀 H2SO4恰好完全反應 ,求 : （ 1）生成 CuSO4的質量。 （ 2）稀 H2SO4 中溶質的質量分數。 （ 3）完全反應后，所得溶液的溶質質量分數。 小結 : 有關溶液中溶質質量分 數的 計算 ,關鍵是弄清溶液中溶質、溶劑、溶液的質量，再利用概念及計算式進行計算。 祝： 同學們中考取得好成績！
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