中考化學(xué)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算(更新版)
【正文】 質(zhì)量 A2%稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計(jì)算依據(jù)： 稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。 ① 溫度：隨溫度升高而降低 ② 壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)增大而增大 表示方法 溶解度曲線 表示意義： ①同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；②不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度； ③物質(zhì)的溶解度受溫度的影響；④兩種物質(zhì)溶解度曲線相交表示對應(yīng)溫度下的溶解度相等。 概念要點(diǎn) ① 指明溫度；②指明 100g溶劑； ③指明是飽和狀態(tài)；④指明單位是 g ① 指明壓強(qiáng)；②指明溫度； ③指明飽和狀態(tài)；④無單位 影響因素 ① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)； ②溫度：多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)隨溫度的升高而減小。 公式變形：溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 意義：如， NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3%，表 示 100克的該 NaCl溶液中含有 3克 NaCl。 祝： 同學(xué)們中考取得好成績！
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