中考化學(xué)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算-預(yù)覽頁
【正文】 g溶劑； ③指明是飽和狀態(tài)；④指明單位是 g ① 指明壓強；②指明溫度； ③指明飽和狀態(tài)；④無單位 影響因素 ① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)； ②溫度：多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)隨溫度的升高而減小。 與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體 壓強減小，氣體溶解度減小 體內(nèi)溫度高，溫度升高氣體溶解度減小 練習(xí) 3 右圖是 A、 B、 C三種物質(zhì)的溶解度曲線。 公式變形：溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 意義：如， NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 3%，表 示 100克的該 NaCl溶液中含有 3克 NaCl。請根據(jù)實驗計算，該污水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多 少？ 涉及化學(xué)方程式的計算 練習(xí) 6： 向 8 g CuO粉末中加入 100 g稀 H2SO4恰好完全反應(yīng) ,求 : （ 1）生成 CuSO4的質(zhì)量。 祝： 同學(xué)們中考取得好成績！
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