關(guān)于溶解度的計算-在線瀏覽

【摘要】關(guān)于溶解度的計算三門縣海游中學(xué)麻天鳴一、已知溶解度的計算1、20℃時，氯化鈉的溶解度為36克，要配制食鹽的飽和溶液?，F(xiàn)有食鹽18克，①需要溶劑多少克？②能得到多少克溶液？解：答：①需要溶劑水50g；②能得到溶液68g。2、20℃，氯化鈉的溶解度為36克。要配制食鹽的飽和溶液34克①需要溶質(zhì)多少克？②需要

2025-01-09 20:19

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算(新)-在線瀏覽

【摘要】1g2g試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量g溶質(zhì)質(zhì)量g溶液質(zhì)量g123淺藍(lán)色藍(lán)色深藍(lán)色10g10g10g11g12g往水加鹽越多，溶液越咸，此時濃度越大。溶液的濃與稀是指溶質(zhì)含量的相對多少，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少。怎樣確切的

2024-09-15 08:27

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算-在線瀏覽

【摘要】例1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制80Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80Kg15%12Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量80Kg12Kg68Kg練習(xí)配制

2025-02-09 15:40

人教版中考化學(xué)第九單元第15講溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算-在線瀏覽

【摘要】中小學(xué)課件第15講溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中小學(xué)課件中小學(xué)課件考點(diǎn)一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．概念溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的幾種基本類型(1)溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×

2025-01-22 11:47

江蘇省徐州市20xx年中考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)專項(xiàng)七溶解度曲線及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)圖像課件-在線瀏覽

【摘要】丏項(xiàng)（七）溶解度曲線及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)圖像UNITSIX第6章溶解現(xiàn)象如圖G7-1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線?？键c(diǎn)突破圖G7-1（1）上升型:溶解度隨溫度升高而增大,如圖中物質(zhì);根據(jù)溶解度曲線又可分為①緩升型,如圖中物質(zhì),②陡升型,

2024-07-23 12:16

九年級化學(xué)溶液與溶解度-在線瀏覽

【摘要】溶液及溶解度區(qū)分濁液和溶液:濁液:一種物質(zhì)分散到另一種溶劑中,靜止一段時間后會有分層現(xiàn)象,即不溶于另一種物質(zhì).濁液可分為：懸濁液、乳濁液溶液：一種物質(zhì)分散到一種溶劑中形成均一、穩(wěn)定的液體。均一性、穩(wěn)定性1、溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)2、溫度比較不同物質(zhì)的溶解能力，即

2025-01-15 18:31

九年級化學(xué)溶液與溶解度-在線瀏覽

【摘要】溶液及溶解度教學(xué)目標(biāo)：1、了解、區(qū)分濁液、溶液2、知道溶液的溶解性大小的決定因素3、區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液4、了解溶解度的意義并會查閱溶解度表5、了解外界條件能夠影響物質(zhì)的性質(zhì)6、會計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液區(qū)分濁液和溶液:濁液:一種物質(zhì)分散到另一種溶劑中,靜止一段

2025-02-03 02:03

九年級化學(xué)溶液與溶解度-在線瀏覽

【摘要】溶液及溶解度教學(xué)目標(biāo)：1、了解、區(qū)分濁液、溶液2、知道溶液的溶解性大小的決定因素3、區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液4、了解溶解度的意義并會查閱溶解度表5、了解外界條件能夠影響物質(zhì)的性質(zhì)6、會計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液區(qū)分濁液和溶液:濁液:一種物質(zhì)分散到另一種溶劑中,靜止一段

2025-01-24 23:48

溶解度化學(xué)教案-在線瀏覽

【摘要】第一篇：溶解度化學(xué)教案 知識目標(biāo)： 1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義； 2．使學(xué)生對氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系，有一個大致的印象； 3...

2024-11-15 05:29

九年級化學(xué)溶解度-在線瀏覽

【摘要】課題2溶解度，充分?jǐn)嚢韬?，屬于溶液的是（）課前練習(xí)：，正確的是（）、穩(wěn)定的物質(zhì)能不能無限制地溶解在一定量的水中呢？它受什么因素的影響？如果將大量的糖放入一杯水中，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？5克氯化鈉20ml水再加5

2025-01-13 05:30

河北省20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)主題一身邊的化學(xué)物質(zhì)專項(xiàng)二溶解度曲線及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)圖像課件-在線瀏覽

【摘要】TOPICONE主題一　身邊的化學(xué)物質(zhì)專項(xiàng)（二）　溶解度曲線及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)圖像考點(diǎn)突破?圖G2-1(1)上升型:溶解度隨溫度升高而增大,如圖中物質(zhì)　　　　;根據(jù)溶解度曲線又可分為①緩升型,如圖中物質(zhì)　　　　,②陡升型,如圖中物質(zhì)　　　　。?(2)下降型:溶解度隨溫

2024-07-29 08:18

包頭專用20xx年中考化學(xué)溶解度課件-在線瀏覽

【摘要】溶解度溶解度：物質(zhì)溶解能力的大小常用溶解度表示10℃40℃氯化鈉硝酸鉀應(yīng)同一溫度下列能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解能力相同？不行第一方案氯化鈉硝酸鉀第二方案不行這樣行嗎？應(yīng)溶劑的量相同20℃一杯水20℃一盆水這樣行嗎？

2024-07-23 02:54

初中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算-在線瀏覽

【摘要】化學(xué)方程式的計算-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對原子質(zhì)量Fe-56S-32O-16H-1Ca-401、某同學(xué)為探究鐵銅合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)項(xiàng)目第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g202040所加稀硫酸的質(zhì)量/g1008080生成氫氣的質(zhì)量/g根據(jù)該同學(xué)的實(shí)

2024-07-29 07:03

溶解度浙教版-在線瀏覽

【摘要】[復(fù)習(xí)目標(biāo)]：；；——過濾，結(jié)晶[重點(diǎn)、難點(diǎn)]：[教學(xué)內(nèi)容]：（引入）：前面我們復(fù)習(xí)到飽和液與不飽液都是相對的，要受到溫度、溶濟(jì)的多少的影響。那么當(dāng)溫度一定時，要達(dá)到飽各，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比就是定值了，因此我們引進(jìn)了一個概念——溶解度。（知識要點(diǎn)）：一．溶解度1．固體溶解度

2025-01-13 02:23

化學(xué)--溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-在線瀏覽

【摘要】?WDF溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沙崗中學(xué)沙崗中學(xué)①②溶質(zhì)1克CuSO42克CuSO4濃度稀濃濃溶液和稀溶液100g水100g水100g水3克CuSO4③濃？稀？

2025-02-21 21:53

中考化學(xué)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算-文庫吧

中考化學(xué)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算-wenkub

中考化學(xué)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算(已修改)

中考化學(xué)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算(編輯修改稿)

中考化學(xué)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算-wenkub.com