溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)上課(編輯修改稿)
2025-03-19 12:39 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 量分?jǐn)?shù)是多少？溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（（ 2）若將）若將 36克氯化鈉溶于克氯化鈉溶于 100克水里，所得克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （（ 3）若將）若將 38克氯化鈉溶于克氯化鈉溶于 100克水里，所得克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 從上面例題中你得到什么啟示？說明什么問題？從上面例題中你得到什么啟示？說明什么問題？ 從上述解題過程中，你得到什么規(guī)律從上述解題過程中，你得到什么規(guī)律？求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵是什么？？求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵是什么？ 在實(shí)驗(yàn)室如何配制在實(shí)驗(yàn)室如何配制 50克克 6% 的食鹽溶液的食鹽溶液 ？？需要什么儀器，其作用是什么？、需要什么儀器，其作用是什么？操作步驟如何？、操作步驟如何？關(guān)鍵是找出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量關(guān)鍵是找出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液如何配制 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液計算：配制時所需 NaCl質(zhì)量為 __________， 所需水的質(zhì)量 _____，稱量用托盤天平 稱 所需 NaCl質(zhì)量，倒入燒杯中用量筒 量 取所需的水的體積，倒入盛有 NaCl的燒杯中溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使 NaCl溶解把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。 (標(biāo)簽上應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) )3g47g 相當(dāng)于 47m L配置步驟 ： 計算 稱量 溶解例 1： （溶質(zhì)為固體）配制 150g16% 的食鹽水計算 ：需食鹽： 150g16%=24g 需水： 150g–24g=126g稱量 ：用天平稱量 24g食鹽 用量筒量取 126mL水溶解 ：燒杯、玻璃棒實(shí)驗(yàn)儀器 ：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。課題 3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量100%t℃ 時，某物質(zhì)的溶解度為 Sg， 則 t℃ ， 該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) SgSg+100g 100%配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)儀器：⑴ 計算 ⑵ 稱量 ⑶ 溶解 ⑷ 裝瓶藥匙 天平 燒杯 量筒 滴管 玻璃棒向向 20% 的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？溶劑的質(zhì)量如何變化？ 如何解決有關(guān)溶液如何解決有關(guān)溶液稀釋的計算？稀釋的計算？ [題型三題型三 ]：：
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