溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)上課-閱讀頁
2025-03-11 12:39本頁面
【正文】 比。+100g 100%配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液實驗步驟：實驗儀器：⑴ 計算 天平 燒杯 量筒 滴管 玻璃棒向向 20% 的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？溶劑的質(zhì)量如何變化？ [題型三題型三 ]稀釋前稀釋前 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 =稀釋后稀釋后 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量要把 50g質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為 20%的 硫酸溶液需要多少克水？解： 設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為 x50g ?98% = X ?20% X = 答： 略需要水的質(zhì)量 = 245 g– 50g = 195g步驟：計算，量取，稀釋儀器：量筒，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒例 3：配制 10%硫酸 98g， 要 98%硫酸 (密度為 )多少 mL ？解： 設(shè)需要 98%硫酸的體積為 V V? /mL ?98% = 98g ?10%V = 答： 略小試牛刀：配制 100ｍ L密度為 ／ｍ L的 20%的 NaCl溶液 需要多少克 NaCl和多少ｍ L水？配制 500m L20%的硫酸溶液 (密度為 ) 需要 98%硫酸溶液 (密度為 / mL )多少 mL ?解：所需 NaCl的質(zhì)量為 :100mL?／ mL?20% = 22g所需水的質(zhì)量為： 100mL? ／ mL – 22g = 88g答：略解：設(shè)需要 98%硫酸的體積為 V500mL? ?20%= V? ／ mL ?98%V=答：略注意點： 溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學方程式中計算，參加化學反應(yīng)的是溶質(zhì)的質(zhì)量，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。有關(guān)化學方程式的計算有關(guān)化學方程式的計算 解：設(shè)鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 x%Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2?65 73 100g?X%X%= =%答：略 實驗室用 100g稀硫酸和多少 g鋅恰好完全反應(yīng)可制得 。練習 1：實驗室用 100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng) 在，制得 。解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 x%H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?98 2100g? x% X%= =%答：略 50g鹽酸與鋅完全反應(yīng)，得，求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 某鹽酸溶液 100g，與 13g含雜質(zhì) 5％的鋅完全反應(yīng)，這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少 ？溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學方程式中應(yīng)用[例題例題 3]：： “整體法整體法 ”：將所有加入燒杯的物質(zhì)總質(zhì)量減：將所有加入燒杯的物質(zhì)總質(zhì)量減去反應(yīng)后不屬于燒杯中溶液的物質(zhì)的質(zhì)量，去反應(yīng)后不屬于燒杯中溶液的物質(zhì)的質(zhì)量，就是反應(yīng)后的溶液質(zhì)量。 （一般產(chǎn)生的氣體（一般產(chǎn)生的氣體或沉淀要減掉，或者沒有反應(yīng)完的固體反應(yīng)或沉淀要減掉，或者沒有反應(yīng)完的固體反應(yīng)物要減掉。）生成物溶液的質(zhì)量生成物溶液的質(zhì)量 =參加反應(yīng)參加反應(yīng) 的各物質(zhì)（或參的各物質(zhì)（或參加反應(yīng)的物質(zhì)所在的加反應(yīng)的物質(zhì)所在的 溶液溶液 ）的質(zhì)量和）的質(zhì)量和 —— 生成的生成的氣體氣體 或或 沉淀沉淀 的質(zhì)量的質(zhì)量 拓展練習拓展練習 (2)反應(yīng) 后 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)鞏固練習鞏固練習 160
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