溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)培訓課件(ppt32頁)-閱讀頁
2025-03-11 12:39本頁面
【正文】 溶質(zhì)的質(zhì)量不變。解：稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 練習 某工廠化驗室配制 5000g20% 的鹽酸， 需要 38% 的鹽酸（密度為 ）的鹽酸多少毫升？解：設(shè) : 鹽酸的體積為 x x 38% ＝ 5000g20%x＝ ?配置步驟 ： 計算 稱量 溶解例 1： （溶質(zhì)為固體）配制 150g16%的食鹽水計算 ：食鹽： 150g16% = 24g 需水： 150g– 24g = 126g稱量 ：用天平稱量 24g食鹽 、用量筒量取 126mL水溶解 ：燒杯、玻璃棒 實驗儀器 ：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒練習：下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。 溶質(zhì) T0C時 溶解度 36g是指： 在 T0C 時，100g水最多溶解該溶質(zhì) 36g。 解： 20℃ 時食鹽 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：答：略=%36g100g＋ 36g100% 200C時， NaCl的溶解度是 36g。 解：x = 18g ＜ 20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)為：100% ≈ % 100g36g ＝50gx18g50g＋ 18g 或36g100g＋ 36g課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。[解 ]： 設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 9813g X13g X65 98X = = g98 13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 100% =% 答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %。計算：（ 1）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。分析 ：（ 1） 100g、 ％的硫酸溶液中的硫酸的質(zhì) 量為： 100g ％ ＝ （ 2） 氫氧化鈉和硫酸鈉中只有氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，且所得溶液中的 Na2SO4的質(zhì)量由生成的質(zhì)量和原混合物中的質(zhì)量和。右圖是加 Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的
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