溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)培訓(xùn)課件(ppt 32頁)(文件)
【正文】 應(yīng)?，F(xiàn)有 50g水放入 20gNaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析： 溶解度即為 “溶解的限度 ”， 50g水若溶不下 20gNaCl，則溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 36g /（ 100g+36g）。藥品用錯、且瓶塞正立于桌面稱量時，砝碼與藥品放置放了傾倒液體時，量筒嘴沒有與燒杯嘴緊挨著溶解時不能用溫度計攪拌 溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 36% 是指： 100g溶液中含有 36g溶質(zhì)。80t3小于 t1 蒸發(fā)溶劑結(jié)晶降低溫度結(jié)晶 練習(xí) 配制 500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶液 ,需要氫氧化鈉和水各多少克？若改為 配制 500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉和水各多少克？（ 10%的氫氧化鈉溶液密度為 ），（氫氧化鈉的質(zhì)量： 500mL10%）討論： 在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？二、稀釋問題： (溶質(zhì)不變）公式： m（濃） ω （濃） = m（?。? ω （ 稀）稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 =稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量例 2: 化學(xué)實驗室現(xiàn)在有 98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比?，F(xiàn)要配制 150kg 的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少 ? 解． m(NaCl) =150kg16 ％ =24Kg m (H2O) =150kg 24Kg = 126Kg 答：需 24Kg氯 化 鈉 和 126Kg水（一）計算配制溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 [討論 ]：在 溫度不變 的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小 ? 1．增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 增大 。溶液質(zhì)量應(yīng)該為 136g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶 解 度 意 義 溫 度 溶 劑 量 是否飽和 單 位 關(guān)系式 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少表示物質(zhì)溶解性的強弱 不一定 一 定 不一定 不
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