初中化學(xué)第九單元溶液之溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)課件(文件)
【正文】 50g鹽酸與 5g鋅完全反應(yīng)，得，求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 某鹽酸溶液 100g，與 13g含雜質(zhì) 5％的鋅完全反應(yīng)，這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ？鞏固練習(xí)：學(xué)完本課題，你知道了什么？你能用我們所學(xué)到的知識(shí)解決什么問題嗎？ 1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念2．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算3．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的計(jì)算4．結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行一些有關(guān) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH。 [補(bǔ)充例題 ] 100g某硫酸溶液恰好與 13g鋅完全反應(yīng)。 課堂練習(xí)，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%~20%的食鹽水來選種。如果實(shí)驗(yàn)室要配制 100g10%的稀 H2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作是否相同？答：不相同。溶解。復(fù)習(xí)引入復(fù)習(xí)引入 溶溶 質(zhì)質(zhì) 質(zhì)量質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 分分 數(shù)數(shù) = —————100% 溶溶 液液 質(zhì)量質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶溶 液液 質(zhì)量質(zhì)量 = ————— 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用 16% 的氯化鈉溶液來選種。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)固體。分析：溶解度即為 “ 溶解的限度 ” ， 50克水若溶不下 20克 NaCl ，則溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度 36g /（ 100g+36g）。 例 20℃ 時(shí) ，食 鹽 的溶解度 為 36g，求20℃ 時(shí) 食 鹽飽 和溶液的溶 質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第九單元 溶液復(fù)習(xí)引入復(fù)習(xí)引入 溶液組成？溶液組成？溶溶 質(zhì)質(zhì) 溶溶 劑劑質(zhì)量質(zhì)量 質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量溶溶 液液 ＝＝ ＋＋練習(xí)１、練習(xí)１、 在常溫下，向裝有在常溫下，向裝有 20mL水的水的燒杯中加入燒杯中加入 5g氯化鈉，攪拌
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