【正文】 儀器？該如何操作？大家一起來試一試。計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量100%答案一定要答案一定要有有 “％％ ”溶質(zhì)質(zhì)量占溶溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分液質(zhì)量的百分比比計算 :在三支試管中各加入 10mL水，然后分別加入約 、 1g、 2g固體硫酸銅。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。要配制 20kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的食鹽水，所需食鹽的質(zhì)量是（ ） A. B. C. D. 32kg，不需要的儀器是（ ） A. 玻璃棒 BB課堂練習(xí)配制 500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶液（密度為 ） ,需要氫氧化鈉和水各多少克？ 例題 2 化學(xué)實驗室現(xiàn)在有 98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。由于硫酸是液體，一般不需要稱量，只需要用量筒量取體積，利用 m＝ pv即可計算溶液的質(zhì)量。 解：x = 18g ＜ 20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% ≈ % 100g36g ＝50gx18g50g＋ 18g 或36g100g＋ 36g 溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 36% 是指： 100g溶液中含有36g溶質(zhì)。 分析：溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 36g 100g 136g練習(xí) 200C時， NaCl的溶解度是 36克。溶液。 [補充例題 ] 100g某硫酸溶液恰好與 13g鋅完全反應(yīng)。復(fù)習(xí)引入復(fù)習(xí)引入 溶溶 質(zhì)質(zhì) 質(zhì)量質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 分分 數(shù)數(shù) = —————100% 溶溶 液液 質(zhì)量質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶溶 液液 質(zhì)量質(zhì)量 = ————— 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用 16% 的氯化鈉溶液來選種。課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第九單元 溶液復(fù)習(xí)引入復(fù)習(xí)引入 溶液組成？溶液組成？溶溶 質(zhì)質(zhì) 溶溶 劑劑質(zhì)量質(zhì)量 質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量溶溶 液液 ＝＝ ＋＋練習(xí)１、練習(xí)１、 在常溫下，向裝有在常溫下，向裝有 20m