溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課程-閱讀頁
2025-07-10 11:59本頁面
【正文】 38%＝5000 g20% x ＝ ?。?g所以V（HCl）＝ ＝4．配制500 mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（ g/cm3）．需要氫氧化鈉和水各多少克？指導(dǎo)建議：先將體積換成質(zhì)量，再進行計算．500 mL g/cm3＝550 g，則m（NaOH）＝55010%＝55 gm（H2O）＝550－55＝495 g所以需氫氧化鈉55 g，需水495 g．5．100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應(yīng)，試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．指導(dǎo)建議：此題是溶液計算與化學(xué)方程式計算的綜合運用，硫酸溶液中的溶質(zhì)就是參加了化學(xué)反應(yīng)的硫酸，所以先求純硫酸質(zhì)量．設(shè)溶液中硫酸質(zhì)量為x． Zn＋H2SO4＝＝＝＝ZnSO4＋H2↑ 65 98 13 g x 得x＝＝ g所以這種硫酸溶液中w（H2SO4）＝100%＝%6．50 g質(zhì)量分數(shù)為38%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳多少克？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少升？（標準狀況下， g/L）指導(dǎo)建議：要明確“50 g”是誰的質(zhì)量，在化學(xué)方程式計算中，涉及到的物質(zhì)都應(yīng)是純物質(zhì)，例如這個反應(yīng)實質(zhì)上是氯化氫與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．而50 g指的是鹽酸溶液的質(zhì)量，所以不能直接代入化學(xué)方程式中進行計算，因為參加反應(yīng)的是鹽酸溶液中的溶質(zhì)，所以應(yīng)先求出其溶質(zhì)質(zhì)量：50 g38%＝19 g再根據(jù)方程式進行計算．設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 73 44 19 g x x＝＝ g g標準狀況下二氧化碳的體積為＝ L7．某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為15%～18%，該廠日產(chǎn)醬油15 t．試計算該廠每月（按30天計）消耗多少噸氯化鈉．指導(dǎo)建議：當NaCl%＝15%時，該廠每月消耗氯化鈉的質(zhì)量為：15 t3015%＝675 t．當NaCl%＝18%時，消耗的氯化鈉質(zhì)量為：15 t3018%＝810 t．所以該廠每月消耗的氯化鈉為675 t～810 t．8．注射用鏈霉素試驗針的藥液配制方法如下：（1） mL溶液a；（2） mL溶液a， mL，得溶液b；（3） mL溶液b， mL，得溶液c；（4） mL溶液c， mL，得溶液d，由于在整個配制過程中，藥液很稀，其密度可近似看做是1 g/cm3．試求：（1）最終得到的試驗針藥液（溶液d）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（2） g鏈霉素可配制多少毫升試驗針藥液？指導(dǎo)建議：（1）a溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（c%）＝100%＝20%b溶液中c%＝100%＝2%c溶液中c%＝100%＝%d溶液中c%＝100%＝%注：根據(jù)題意，整個配制過程中密度都可看作1 g/cm3，所以相關(guān)體積都直接化成了質(zhì)量．（2）在1 mL d溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量＝1 g%＝ g．所以1 g鏈霉素可配制成＝25 mL試驗針藥液．8 / 8
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