溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課程(參考版)
2025-06-28 11:59本頁面
【正文】 c%為了便于記憶和運(yùn)算．可列成十字交叉圖式如下： 這種運(yùn)算方法，叫十字交叉法．注意：在用十字交叉法計(jì)算時，c%必須是已知的量，即用這種方法不能求c%．例：利用80%的濃H2SO4和5%的稀H2SO4配制30%的H2SO4溶液3000 g，問需這兩種溶液各多少克？解：利用十字交叉法即80%的濃H2SO4和5%的稀硫酸質(zhì)量比為1∶2．所以80%的H2SO4溶液用量為3000 g＝1000 g5%的H2SO4溶液用量為3000 g ＝2000 g【學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)】1．俗語說“萬變不離其宗”，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．始終要扣緊它的定義和數(shù)學(xué)表達(dá)式．［例1］已知20℃時食鹽的溶解度是36 g，現(xiàn)將20 g食鹽充分溶解在50 g水中，所得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)20℃時50 g水中最多能溶解食鹽的質(zhì)量為x，則 x＝18 g所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝%答：%．點(diǎn)撥：本題已告訴了食鹽在20℃時的溶解度，所以就應(yīng)先考慮20℃時，50 g水能否將20 g NaCl全部溶解，因?yàn)槲慈芙獾氖雏}不能算溶質(zhì)．2．在有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式聯(lián)系的綜合計(jì)算中，最關(guān)鍵的是掌握生成溶液質(zhì)量的計(jì)算．［例2］100 %的稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成CO2的質(zhì)量為z． CaCO3＋2HCl?。剑剑剑健aCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 111 44 x 100 g% y z＝ g 100∶73＝x∶ 111∶73＝y(tǒng)∶ 73∶44＝∶z x＝ ?。?5 g ＝ g ?。?1 g 所以所得溶液質(zhì)量為25 g＋100 g－11 g＝114 g所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝%答：%．點(diǎn)撥：此題是有關(guān)化學(xué)方程式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合起來的綜合題，解題的關(guān)鍵是要弄清楚反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么，如何求該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量．一般說來，溶質(zhì)質(zhì)量可利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；而計(jì)算生成物溶液的質(zhì)量有很多方法，較為簡便的一種為質(zhì)量守恒法，即利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算：溶液質(zhì)量＝反應(yīng)物物質(zhì)質(zhì)量總和－不溶固體或生成的沉淀質(zhì)量－生成的氣體質(zhì)量．【知識拓展】揭開汽水中“汽”的奧秘“汽水”就是二氧化碳?xì)怏w的水溶液，工廠制造汽水時，是通過加壓的方法，增大二氧化碳的溶解度，讓較多的二氧化碳溶解在水里．當(dāng)你打開汽水瓶蓋時，會聽到“哧”地一聲，見汽水沸騰，冒出大量汽泡．這是因?yàn)槠可w打開后，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減弱，二氧化碳的溶解度減小，許多二氧化碳乘機(jī)從汽水里鉆了出來．喝汽水時，二氧化碳隨汽水進(jìn)入腸胃，可腸胃并不吸收二氧化碳，肚子里的溫度又比汽水高，二氧化碳的溶解度減小，便從口腔蜂擁而出．所以喝完汽水后，常常要打幾個“嗝”，就是這個道理．打嗝的時候，還感到鼻子酸溜溜的，那是因?yàn)槎趸加龅奖丘つ?，?
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